1 . 已知反应2KMnO₄＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，若有44.8 L Cl₂(已换算为标准状况)生成，求：
(1)被氧化的HCl为________g，转移电子数目为________。
(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目________。

2 . 将0.3molCu与足量的稀硝酸反应，被还原的硝酸为_______mol，转移的电子数为_______个。

3 . 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为。设为阿伏加 德罗常数的值。
(1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_________。
(2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应，则反应物中R元素的化合价是_________；当反应消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为_______。
(3)根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常用溶液和溶液混合并加入酸化制得，且产物中有，则在该反应中，和的物质的量之比为______。

4 . 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃+      KI+       H₂SO₄═      K₂SO₄+      I₂ +      H₂O
（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为____________；