1 . 已知：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，按要求完成下列空格。
(1)用单线桥标明电子转移方向和数目______。
(2)该反应中氧化剂是______。
(3)该反应在标况下生成2.24L氯气时，转移电子______个。

2 . 有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质：①冰水混合物   ②N₂ ③CO   ④Fe(OH)₃胶体   ⑤Mg   ⑥熔融Ca(OH)₂   ⑦漂白粉   ⑧乙醇   ⑨盐酸。
(1)属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______；上述物质中弱电解质的电离方程式：_______。
(2)写出实验室制取④的化学方程式：_______。
(3)生活中“84”消毒液(有效成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分是⑨ )不能混合使用，原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，若反应中共转移3.01×10²³个电子，则产生CO气体的物质的量为_______mol。

3 . 现有下列物质：
①熔融NaCl；②溶液；③氯气；④；⑤NaOH溶液；⑥氢氧化铁胶体；⑦；⑧铜； ⑨ 过氧化钠； ⑩
(1)上述物质中属于电解质的是___________(填标号)。
(2)将②逐滴加入⑥中的现象是___________。
(3)④加入过量的氢氧化钡溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)③通入石灰乳中，发生反应的化学方程式为___________。
(5)⑦与⑨反应的化学方程式为：___________，该反应生成标准状况下22.4L氧气，转移的电子数目为___________。

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______。
A．(2022·全国卷)溶液中，的数目为
B．(2022·全国卷)电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
C．(2022·浙江卷)和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．(2021·河北卷)1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A
E．(2021·河北卷)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N_A
F．(2021·广东卷)与混合后的分子数目为
G．(2021·浙江卷)0.1 mol CH₃COOH与足量CH₃CH₂OH充分反应生成的CH₃COOCH₂CH₃分子数目为0.1N_A

5 . 二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO₂的方法是：
_____NaClO₃+_______HCl=______ClO₂↑+______Cl₂↑+______NaCl+_______H₂O
(1)试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目___________。
(2)该反应中HCl体现的性质是___________。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．挥发性

(3)在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为___________。
(4)ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^－氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为Cl^－。处理含CN^－相同时的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的___________倍。

6 . 北京时间2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。搭载神舟十四号载人飞船的是长征二号F遥十四运载火箭。
燃料主要有：①煤油   ②液氢   ③肼()   ④固态铝粉
氧化剂主要有：⑤液氧   ⑥   ⑦高氯酸铵()
(1)16g肼中含有H原子数目约为___________个。
(2)同温同压下，氧气与氢气的密度之比为___________。
(3)飞船以铝粉与高氨酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵发生分解反应生成：、、、和。请写出该反应的化学方程式：___________，其中被氧化的元素是______，还原产物是______。
(4)空间站中可利用过氧化钠与人体代谢的、反应制备呼吸必需的。过氧化钠的颜色为_______，其中阴离子与阳离子的个数比为______。写出与反应的化学方程式_______。在25℃和101的条件下，若有78g过氧化钠参加反应，生成氧气的体积约为_______L，转移电子数目为_______个。

7 . 请按要求回答下列问题：
(1)氯气和水反应的化学方程式：___________。
(2)长期置于空气中的钠，最后形成的物质与氢氧化钡溶液混合后，发生反应的离子方程式为：___________。
(3)现有8种物质：①熔融②氯气③④葡萄糖⑤⑥稀硫酸⑦⑧。属于电解质的是___________，能导电是___________。
(4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁酸钠的化学反应原理如下：
①该反应的还原剂是___________；
②若生成1，则反应转移的电子数为___________。

10 . 请完成下列填空：
(1)一定条件下Fe(OH)₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄。生成0.1 mol K₂FeO₄转移的电子的物质的量_______mol。
(2)二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_______(填“氧化”“还原”)剂，每有1 mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为_______。
(3)反应2LiBH₄=2LiH+2B+3H₂↑，生成22.4 L的H₂(标准状况)时，转移电子的物质的量为_______mol。
(4)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O(未配平)，若滴定中消耗0.50 mol/L的高锰酸钾溶液40.00 mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为_______g。
(5)取300 mL0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是_______mol。