【推荐1】实验室里用软锰矿(含MnO₂质量分数为60%)与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式如下：(假设HCl全部参加反应，杂质不参与反应)。
(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。
(2)若生成5个Cl₂分子，计算转移电子总数_______。
(3)产生7.1g氯气时，计算所需软锰矿的质量_______，被氧化的HCl的质量_______。

【推荐2】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃+      KI+       H₂SO₄═      K₂SO₄+      I₂ +      H₂O
（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为____________；

【推荐3】0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A___

【推荐1】第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
(2)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。
例如，(苯甲醇)(苯甲醛)
①苯甲醇分子中C原子的杂化类型是___________。
②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为205.7 ℃、179 ℃，造成二者沸点差异的主要原因是___________。
(3)多数过渡金属的配离子在水溶液中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用Δ表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，Δ越大。分裂能(Δ)：[Co(H₂O)₆]²⁺___________(填“＞”“＜”或“=”)[Co(H₂O)₆]²⁺，理由是___________。

【推荐2】已知A、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时未成对电子数是第二周期元素中最多的，C的单质是一种黄色晶体，易研成粉末，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E的基态原子内层均排满电子，最外层有1个电子。
(1)基态A原子外围电子的轨道表示式为_______。
(2)C的原子结构示意图为_______。
(3)基态D原子的电子排布式为_______。
(4)基态E²⁺离子的价电子排布式为_______。

【推荐3】(1)X元素是非金属元素，其原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p，则该原子的核外电子排布式是________________________。
(2)某元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，则该元素的原子序数为________，该元素原子的d轨道上的未成对电子有________个。
(3)某元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满，则该元素的原子序数为________，其离子的电子排布式为______________________________________。

【推荐1】完成下列问题。
(1)现有下列各组物质：

①和 ②和 ③和 ④石墨和金刚石

⑤和

⑥和
⑦和
互为同分异构体的是_______，属于同一种物质的是______，互为同系物的是_______。 (填序号)
(2)请按照官能团的种类不同将下列有机化合物进行分类：

A．HC≡C—CH₂CH₃ B．          C．        D．       E．     F．       G．          H．

属于不饱和烃的是_____，属于醛的是_____，属于酯的是_____。
(3)有机物  中官能团的名称为_____、_____。
(4)某新型有机物M的结构如图所示。有关M的说法错误的是______。

A．M的分子式为C7H12O3	B．M中含有三种官能团
C．M分子中含有手性碳原子	D．M中碳原子杂化方式有两种

【推荐3】回答下列问题：
(1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：___________。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是___________。和分子中的键角较大的是___________，键长较短的是___________。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为___________。
(4)已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大键，分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。吡咯( )中所有原子共平面。则吡咯分子中的大键应表示为___________。吡咯分子中N原子的杂化类型为___________，1mol吡咯分子中含有___________键， 噻吩的沸点为84℃，吡咯( )的沸点在129-131℃之间，吡洛沸点较高，其原因是___________。
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(6)是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______，键键能为_______。

【推荐2】（1）化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空：
①2个铜原子___________。
②5个氢氧根离子______________。
③最理想能源的气体单质_________________。
④氧化铝中铝元素的化合价为+3价________。
⑤可用于人工降雨的干冰______________。
（2）生活处处有化学，请联系学过的化学知识。回答下列问题：
①包饺子的食材有面粉、韭草、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是_________。
②人体缺____元素能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人会导致骨质疏松。
③加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的__________作用。
④铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的________、水蒸气发生了化学反应。
⑤玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中属于有机合成材料制成的是____________.

【推荐3】某抗酸药每片含有CaCO₃ 534 mg，Mg(OH)₂ 180 mg。
(1)写出该抗酸药发挥药效时的化学方程式。___________
(2)服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？___________