1 . 实验室里用软锰矿(含MnO₂质量分数为60%)与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式如下：(假设HCl全部参加反应，杂质不参与反应)。
(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。
(2)若生成5个Cl₂分子，计算转移电子总数_______。
(3)产生7.1g氯气时，计算所需软锰矿的质量_______，被氧化的HCl的质量_______。

2 . 请完成下列填空：
(1)一定条件下Fe(OH)₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄。生成0.1 mol K₂FeO₄转移的电子的物质的量_______mol。
(2)二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_______(填“氧化”“还原”)剂，每有1 mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为_______。
(3)反应2LiBH₄=2LiH+2B+3H₂↑，生成22.4 L的H₂(标准状况)时，转移电子的物质的量为_______mol。
(4)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O(未配平)，若滴定中消耗0.50 mol/L的高锰酸钾溶液40.00 mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为_______g。
(5)取300 mL0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是_______mol。

3 . 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：_____。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____，当生成标准状况下1.12 L O₂时，转移电子为___ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式：___________。
（4）同学们用0.1000 mol·L^－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。
①写出该反应的离子方程式____________。
②滴定到达终点的现象是____________。
③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	19.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为____mol·L^－1。
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^－使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________。

4 . 甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色。丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体。则：
①甲和X生成丁的化学方程式为：____________________
②丙和X生成丁的反应中还原剂是____________（填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是___________。
（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙。X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）。
①图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是___________

A．2

B．3

C．4

D．5

②乙和X生成丁的离子方程式为_______________________。
③溶液中生成的丙能够净水，其原因是_________________________________________。