1 . 氢化铝锂（LiAlH₄）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。
（1）LiAlH₄可将乙醛转化为乙醇，LiAlH₄作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。
（2）配平化学反应方程式。
______LiAlH₄+______H₂SO₄→______Li₂SO₄+_______Al₂(SO₄)₃+_______H₂↑
该反应中H₂SO₄体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2N_A个，则生成标准状况下氢气体积为_____________。
（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H⁺)大小关系是：a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。
（4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
_____________________________

2 . 完成下列有关KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液的实验：
【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO₄溶液和0.2mol/L H₂C₂O₄溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）KMnO₄溶液需用_____进行酸化，参加反应的物质n(KMnO₄):n(H₂C₂O₄)=_____.

（2）第一组实验中褪色时间更长的是：_____（填“A”或“B”）组实验。
（3）第二组实验中B组实验中X为：__________。

（4）第三组实验发现Mn²⁺能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为_________。
【实验二】测定某乙二酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，具体操作如下：
（5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO₄标准溶液装入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______，证明达到滴定终点。
（6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：

实验次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.20	20.20
4	0.00	22.10

则x为__________。
（7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）
A.配制KMnO₄标准溶液定容时，仰视观察刻度线
B.不小心将少量酸性KMnO₄标准溶液滴到锥形瓶外
C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E.观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

3 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
1．50 mL 12 mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A。(_______)
2．常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A。(_______)
3．常温下，56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子。(_______)
4．一定条件下，用 1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A。(_______)
5．标准状况下，将22.4 L Cl₂通入足量水中充分反应，转移电子数小于N_A。(_______)

4 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
1．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A。(_______)
2．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N_A。(_______)
3．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A。(_______)
4．1 mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数为2N_A。(_______)
5．向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有1 mol Fe^2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3N_A。(_______)
6．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A。(_______)
7．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N_A。(_______)
8．0.3 mol NO₂与足量的水反应转移电子数目为0.2N_A。(_______)

5 . 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：_____。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____，当生成标准状况下1.12 L O₂时，转移电子为___ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式：___________。
（4）同学们用0.1000 mol·L^－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。
①写出该反应的离子方程式____________。
②滴定到达终点的现象是____________。
③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	19.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为____mol·L^－1。
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^－使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________。