1 . 二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO₂的方法是：
_____NaClO₃+_______HCl=______ClO₂↑+______Cl₂↑+______NaCl+_______H₂O
(1)试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目___________。
(2)该反应中HCl体现的性质是___________。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．挥发性

(3)在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为___________。
(4)ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^－氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为Cl^－。处理含CN^－相同时的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的___________倍。

2 . 实验室可以根据下列方程式制备氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根据反应回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为(MnCl₂为易溶易电离的物质)_________。
(2)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_________。
(3)浓盐酸在该反应中的作用是(填序号)_________①氧化性②还原性③酸性，若在标准状况下，制得氯气的体积为2.24L，则被氧化的氯化氢的物质的量为_________。

4 . 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：_____。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____，当生成标准状况下1.12 L O₂时，转移电子为___ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式：___________。
（4）同学们用0.1000 mol·L^－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。
①写出该反应的离子方程式____________。
②滴定到达终点的现象是____________。
③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	19.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为____mol·L^－1。
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^－使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________。

5 . 用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑。
(1)用双线桥法表示出电子转移方向和数目___________。
(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
(3)要使10mL1.0mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液被还原，至少要加入___________mL2.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液，消耗C的质量为___________g。
(4)若产生6.72LCO₂(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为___________mol。
(5)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________。

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

7 . Ⅰ．钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：
   
(1)钛铁矿的主要成分是，第一步发生的反应：，在钛酸亚铁中，钛的化合价为___________。
(2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是___________。
Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中还原剂是___________(填化学式)。
(4)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。
②每生成转移___________电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

8 . H₂O₂作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。回答问题：
(1)H₂O₂中氧元素的化合价为________价。
(2)H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂ 对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是______。
(3)纯H₂O₂ 可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂ 剧烈分解：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH₂O₂，理论上生成标准状况的O₂_____L，转移电子______mol。
(4)漂白粉也具有杀菌、消毒的作用，漂白粉的有效成分是_________。

9 . 氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.实验室制备氯气的化学方程式是_____________________；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_________________
Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有 NaCl与C1₂生成。
(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________。
(2)如果反应中生成标准状况下11.2L 氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为_______，转移电子数为_________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO₂，通入到含有H₂S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO₂与H₂S水溶液反应的离子方程式____________。

10 . （1）写出离子方程式：向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全________；
（2）标况下，将224L氯化氢气体溶于V升水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L
（3）使物质的量浓度之比为1:2:3的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl^-恰好完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为3:2:3，则上述三种溶液的体积之比是__________；
（4）5.00g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则200℃时所得固体物质的化学式为______________；

（5）已知氧化性：Cl₂>Fe³⁺>I₂，写出FeI₂和Cl₂按物质的量之比为7:8反应的总离子方程式_____