2 . 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。

(1)实验室制备氯气的化学方程式为_______。
(2)与Na反应会产生大量白烟，白烟的成分是_______(填化学式)。
(3)浸有淀粉-KI溶液的棉球变为蓝色，是因为与KI发生置换反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)浸有NaOH溶液的棉球的作用是_______。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和的物质的量之比为_______。

3 . 实验室可以根据下列方程式制备氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根据反应回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为(MnCl₂为易溶易电离的物质)_________。
(2)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_________。
(3)浓盐酸在该反应中的作用是(填序号)_________①氧化性②还原性③酸性，若在标准状况下，制得氯气的体积为2.24L，则被氧化的氯化氢的物质的量为_________。

4 . 实验室里用软锰矿(含MnO₂质量分数为60%)与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式如下：(假设HCl全部参加反应，杂质不参与反应)。
(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。
(2)若生成5个Cl₂分子，计算转移电子总数_______。
(3)产生7.1g氯气时，计算所需软锰矿的质量_______，被氧化的HCl的质量_______。

6 . 常温下KMnO₄氧化浓HCl的反应如下：KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
(1)请配平上述反应方程式，系数依次为_______。
(2)盐酸在反应中显示出来的性质是_______。
(3)有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为_______mol，转移的电子数为_______，产生的Cl₂在标准状况下的体积约为_______L。

7 . 已知反应2KMnO₄＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，若有44.8 L Cl₂(已换算为标准状况)生成，求：
(1)被氧化的HCl为________g，转移电子数目为________。
(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目________。

9 . 将0.3molCu与足量的稀硝酸反应，被还原的硝酸为_______mol，转移的电子数为_______个。