1 . 0.2 mol Cl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2N_A___

2 . 50 mL 12 mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热， 转移的电子数为0.3N_A___

3 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：
(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_______。
(2)在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)实验室中需要0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是_______ml，用托盘天平称取晶体的质量是_______g。
(4)若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_______(用式子表示。)
(5)我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：(未配平)，该反应的氧化剂是_______，当有2mol气体生成时，反应转移的电子数为_______。

4 . 将Fe和Al按一定的质量比组成合金。
(1)取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体nL(标准状况)，则反应的离子方程式是___，该反应在转移电子数___________N_A，合金中Al的物质的量是___________。 
(2)另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量是____ mol，合金中Fe的质量是___________。

5 . H₂O₂作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。回答问题：
(1)H₂O₂中氧元素的化合价为________价。
(2)H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂ 对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是______。
(3)纯H₂O₂ 可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂ 剧烈分解：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH₂O₂，理论上生成标准状况的O₂_____L，转移电子______mol。
(4)漂白粉也具有杀菌、消毒的作用，漂白粉的有效成分是_________。

6 . 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为。设为阿伏加 德罗常数的值。
(1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_________。
(2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应，则反应物中R元素的化合价是_________；当反应消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为_______。
(3)根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常用溶液和溶液混合并加入酸化制得，且产物中有，则在该反应中，和的物质的量之比为______。

7 . 将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL。
(1)当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为_____mol；
(2)合金中Mg的质量为_____g；
(3)合金的平均摩尔质量为_____；
(4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为_____mol/L

8 . 完成下列填空：
（1）与标准状况下4.48LCO₂中所含氧原子数目相同的水的质量是__g；
（2）VLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺mg，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为__mol/L；
（3）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu₂O+O₂↑，若反应过程中生成1molO₂分子，则转移电子数为__。(阿伏加 德罗常数为N_A)。
（4）在Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了__性和__性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO₃为__g。

9 . 判断正误
1．2 g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数均为N_A_______
2．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A_______
3．1.0 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A_______
4．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂组成的混合气体中所含原子数为N_A_______
5．0.1 mol钠和O₂在一定条件下反应完全生成Na₂O和Na₂O₂混合物时，失去电子数为0.1N_A _______
6．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A_______
7．在1L 0.1mol·L^﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A _______
8．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 N_A _______
9．标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N_A_______
10．常温常压下 ，1 L液态水中含有的H^＋数目为10^-7N_A_______
11．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 N_A _______
12．标准状况下，2.24 L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A_______
13．标况下，22.4L己烷的分子个数为N_A_______
14．含1 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2N_A_______
15．在1L 0.1mol·L^﹣1氯化铵溶液中，和NH₃·H₂O的个数之和为N_A _____

10 . 某化学反应的反应物和产物如下，请按要求回答下列问题：
(1)如果该化学方程式中S和的系数分别是5和1，请配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。
(2)该反应中，发生氧化反应的物质是___，该反应中，发生还原反应的过程是____。
(3)反应中，1mol还原剂________填“得到”或“失去”________mol电子。
(4)若在标准状况下，反应产生336ml气体，则转移的电子数为________个。
(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数做限定，配平的化学计量数有许多组，原因是________________。