2024高三·全国·专题练习
1 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______ 。
A．(2022·全国卷)
溶液中，
的数目为
B．(2022·全国卷)电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
C．(2022·浙江卷)
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
D．(2021·河北卷)1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
E．(2021·河北卷)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
F．(2021·广东卷)
与
混合后的分子数目为
G．(2021·浙江卷)0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
A．(2022·全国卷)
溶液中，的数目为B．(2022·全国卷)电解熔融
，阴极增重，外电路中通过电子的数目为C．(2022·浙江卷)
和于密闭容器中充分反应后，分子总数为D．(2021·河北卷)1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
E．(2021·河北卷)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
F．(2021·广东卷)
与混合后的分子数目为G．(2021·浙江卷)0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
您最近一年使用：0次
2023高三上·全国·专题练习
解题方法
2 . 请完成下列填空：
(1)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4。生成0.1 mol K2FeO4转移的电子的物质的量_______ mol。
(2)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_______ (填“氧化”“还原”)剂，每有1 mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_______ 。
(3)反应2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑，生成22.4 L的H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为_______ mol。
(4)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O(未配平)，若滴定中消耗0.50 mol/L的高锰酸钾溶液40.00 mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为_______ g。
(5)取300 mL0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_______ mol。
(1)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4。生成0.1 mol K2FeO4转移的电子的物质的量
(2)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作
(3)反应2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑，生成22.4 L的H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为
(4)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O(未配平)，若滴定中消耗0.50 mol/L的高锰酸钾溶液40.00 mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为
(5)取300 mL0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
您最近一年使用：0次
2023高三·全国·专题练习
3 . 为了测定Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验，将35.0 mL Na2CS3溶液置于装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol·L-1 H2SO4，关闭活塞。
已知：CS
＋2H＋=CS2＋H2S↑，CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水，沸点46 ℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是___________
已知：CS
＋2H＋=CS2＋H2S↑，CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水，沸点46 ℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值
您最近一年使用：0次
2023高三·全国·专题练习
解题方法
4 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________ 。
A．22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移1mol电子
B．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含
的数目为0.1NA
C．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D．1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O
离子数为0.1NA
E．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
F．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
G．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
H．2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA
I．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
A．22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移1mol电子
B．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含
的数目为0.1NAC．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D．1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O
离子数为0.1NAE．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
F．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
G．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
H．2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA
I．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
您最近一年使用：0次
2023高三·全国·专题练习
解题方法
5 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是__________ 。
A．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。反应转移电子为0.1NA
B．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA
E．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
F．78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
G．4MnO
+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol［4MnO+5HCHO］完全反应转移的电子数为20NA
H．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
A．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。反应转移电子为0.1NA
B．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA
E．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
F．78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
G．4MnO
+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol［4MnO+5HCHO］完全反应转移的电子数为20NAH．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
您最近一年使用：0次
解题方法
6 . 在碱性介质中有利于卤素单质的歧化反应，
，
在碱性介质中也会发生歧化反应，其反应速率与温度有关，如
在
左右歧化反应很慢，在
则全部转化为
和
。
(1)某温度下，含
的溴水与
溶液恰好完全反应，则
_______ 。
(2)某温度下，含的溴水与
溶液恰好完全反应，若反应后
，则反应转移电子数
_______ 。(用含m的式子表示)
，在碱性介质中也会发生歧化反应，其反应速率与温度有关，如在左右歧化反应很慢，在则全部转化为和。(1)某温度下，含
的溴水与溶液恰好完全反应，则(2)某温度下，含
的溴水与溶液恰好完全反应，若反应后，则反应转移电子数
您最近一年使用：0次
2021高三·全国·专题练习
解题方法
7 . 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子___
您最近一年使用：0次
2021高三·全国·专题练习
解题方法
8 . 0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA___
您最近一年使用：0次
2021高三·全国·专题练习
解题方法
9 . Na2O2与过量CO2反应时，生成0.1mol O2时，转移的电子数为0.4NA___
您最近一年使用：0次
2021高三·全国·专题练习
10 . 0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA___
您最近一年使用：0次
