1 . （1）0.5 mol H₂O的质量为____ ，含有______个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、CH₄、N₂三种气体中，原子数目最多的是气体是_______ ，在相同温度和相同压强条件下，密度最大的气体是__________ 。
（3）标准状况下11.2L，由CO和H₂组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______。
（4）实验室需用浓硫酸配制100 mL 1 mol•L^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①量筒;②烧杯;③胶头滴管，还必须需要的玻璃仪器有________________ (写仪器名称)。
（5）一定条件下，RO和Cl₂可发生如下反应：RO₃^n-＋Cl₂＋H₂O==RO₄^2－＋2Cl^－＋2H⁺ ，从而可知在RO中，元素R的化合价是_____，当有标准状况下8.96L Cl₂被消耗时，反应中共转移电子物质的量为____mol。

2 . 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
（1）其中被还原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化剂是_________，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是__________。
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO₃+ 3C＋ S ═ K₂S + N₂↑+ 3CO₂↑________。
（3）当0.1molCO₂生成时，则转移的电子数为___________个。

3 . 氮是生命物质的重要组成元素之一，以氮气为原料的合成氨工业可以实现大规模固氮，氨可用于生成氯化铵、硫酸铵等化学肥料。
（1）科学家已成功合成少量N₄分子，N₄和N₂互为_____，NH₃分子的空间构型为型______。
（2）叠氮化钠（NaN₃）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标况下)氮气，至少需要叠氮酸钠_____g，转移电子____个。
（3）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是（补充写出步骤，现象）：取样，溶于水_________________________________________________。
（4）等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵__________硫酸铵(选填>、=或< ,下同);铵根离子浓度相同的两溶液,两者的浓度大小关系为:氯化铵_____硫酸铵;
最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、催化剂条件下, N2在催化剂表面与水发生反应：与水发生反应: 2N₂(g)＋6H₂O(g) 4NH₃(g)＋3O₂(g)－Q,(Q>0)
（5）如果反应的平衡常数K值变小,该反应正反应速率_______ (选填增大、减小或不变,下同),逆反应速率_______.
（6）若反应在恒容条件下进行，请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_______.
（7）下列能够提高氮气转化率的措施是：_____
A.适当升高温度                              b.增加水的用量
C.使用高效催化剂                           d.扩大容器体积

4 . 在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO₄ 固体，当加入50mL0.5mol·L^-1KNO₂溶液时，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₂也完全反应并放出N_xO_y气体。
（1）配平该反应的方程式__________________
     FeSO₄+ KNO₂+      H₂SO₄      K₂SO₄+      Fe₂(SO₄)₃+     □↑+      H₂O
[化学计算数若为“1”，也必须写出，N_xO_y要写出具体物质并填在□中]。
（2）反应中氧化产物是___________。
（3） 标准状况下，当生成N_xO_y气体的体积为2.24L 时，转移的电子数目为_____________。

5 . 在反应2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________(用N_A表示阿伏加德罗)，标准状况生成Cl₂的体积为________L。

6 . 铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe^3＋离子。
（1）配平制取铁酸钠的化学方程式____________
Fe(NO₃)₃ ＋ NaOH ＋ Cl₂ = Na₂FeO₄ ＋ NaNO₃ ＋ NaCl＋ H₂O
反应中______元素被氧化，转移电子总数为_______。
（2）若制取8.3g铁酸钠需要标准状况下______ L Cl₂。
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式____________________________________________。

7 . 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃+      KI+       H₂SO₄═      K₂SO₄+      I₂ +      H₂O
（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为____________；

8 . 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。
（1）0.2 g H₂含有___________________个H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为__________。
（3）100 mL 某Al₂(SO₄)₃溶液中，c(Al³⁺) = 2.0 mol/L，则其中c(SO₄^2-) = _________mol/L。
（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO₂的体积（标准状况）是________________L。

9 . 完成下列有关KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液的实验：
【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO₄溶液和0.2mol/L H₂C₂O₄溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）KMnO₄溶液需用_____进行酸化，参加反应的物质n(KMnO₄):n(H₂C₂O₄)=_____.

（2）第一组实验中褪色时间更长的是：_____（填“A”或“B”）组实验。
（3）第二组实验中B组实验中X为：__________。

（4）第三组实验发现Mn²⁺能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为_________。
【实验二】测定某乙二酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，具体操作如下：
（5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO₄标准溶液装入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______，证明达到滴定终点。
（6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：

实验次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.20	20.20
4	0.00	22.10

则x为__________。
（7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）
A.配制KMnO₄标准溶液定容时，仰视观察刻度线
B.不小心将少量酸性KMnO₄标准溶液滴到锥形瓶外
C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E.观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

10 . 填空：
（1）0. 5 mol NH₃分子中所含氮原子数为__________个；
（2）1.2g RSO₄中含0.01 mol R²⁺，则RSO₄的摩尔质量是__________；
（3）0.1 mol·L^-1的 Cu(NO₃)₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是__________；
（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是__________；
（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度__________（选填“偏高、偏低、无影响”）；
（6）实验室制备氯气时，收集氯气常采用__________法。