1 . Ⅰ．钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：
   
(1)钛铁矿的主要成分是，第一步发生的反应：，在钛酸亚铁中，钛的化合价为___________。
(2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是___________。
Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中还原剂是___________(填化学式)。
(4)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。
②每生成转移___________电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

2 . 化学与人类生活密切相关。按要求回答下列问题：
(1)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是___________，原因是___________。
(2)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸___________，反应的化学方程式为___________。
(3)是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：。当反应中有1mol生成时，消耗在标况下的体积为___________L，转移电子数为___________。

3 . 航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
I.“天宫”中水和氧气最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。

(1)“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为_______，每转移8mol电子，生成_______g的 O₂。
(2)在水净化系统中，用臭氧(O₃)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为_______，该反应_______(填“是”或“否”)氧化还原反应。
(3)一定条件 “萨巴蒂尔反应器”可除去CO₂，该反应化学方程式为_______。
II.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。
(4)泡腾片在水中发生了如下反应：H₃C₆H₅O₇+3NaHCO₃=Na₃C₆H₅O₇+3H₂O+3_______(补全化学方程式)。
(5)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的_______(填序号)。
A.        B.        C.

6 . 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。

(1)实验室制备氯气的化学方程式为_______。
(2)与Na反应会产生大量白烟，白烟的成分是_______(填化学式)。
(3)浸有淀粉-KI溶液的棉球变为蓝色，是因为与KI发生置换反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)浸有NaOH溶液的棉球的作用是_______。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和的物质的量之比为_______。

7 . 实验室里用软锰矿(含MnO₂质量分数为60%)与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式如下：(假设HCl全部参加反应，杂质不参与反应)。
(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。
(2)若生成5个Cl₂分子，计算转移电子总数_______。
(3)产生7.1g氯气时，计算所需软锰矿的质量_______，被氧化的HCl的质量_______。

9 . 已知反应2KMnO₄＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，若有44.8 L Cl₂(已换算为标准状况)生成，求：
(1)被氧化的HCl为________g，转移电子数目为________。
(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目________。

10 . 将0.3molCu与足量的稀硝酸反应，被还原的硝酸为_______mol，转移的电子数为_______个。