2 . 化学与人类生活密切相关。按要求回答下列问题：
(1)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是___________，原因是___________。
(2)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸___________，反应的化学方程式为___________。
(3)是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：。当反应中有1mol生成时，消耗在标况下的体积为___________L，转移电子数为___________。

5 . 常温下KMnO₄氧化浓HCl的反应如下：KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
(1)请配平上述反应方程式，系数依次为_______。
(2)盐酸在反应中显示出来的性质是_______。
(3)有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为_______mol，转移的电子数为_______，产生的Cl₂在标准状况下的体积约为_______L。

6 . 将0.3molCu与足量的稀硝酸反应，被还原的硝酸为_______mol，转移的电子数为_______个。

8 . 已知MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为_______。
(2)用单线桥表示出电子的转移和数目_______
(3)该反应中HCl体现的性质是_______，氧化产物是_______，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。
(4)当有1molCl₂生成时，则被氧化的HCl的质量是_______g，该反应转移的电子数为_______(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

9 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
1．50 mL 12 mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A。(_______)
2．常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A。(_______)
3．常温下，56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子。(_______)
4．一定条件下，用 1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A。(_______)
5．标准状况下，将22.4 L Cl₂通入足量水中充分反应，转移电子数小于N_A。(_______)

10 . 含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N_A个SO₂气体分子___