【推荐3】判断正误：
1．常温常压下，3.2gO₂所含的原子数为0.2N_A。(_______)
2．标准状况下，18gH₂O所含的氧原子数目为N_A。(_______)
3．室温下，1molCH₄中含有5N_A原子。(_______)
4．常温常压下，1molCO₂与SO₂的混合气体中含氧原子数为2N_A。(_______)
5．2g石墨晶体中，含有的质子数目为6N_A。(_______)
6．2molSO₂和1molO₂在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N_A。(_______)
7．密闭容器中2amolNO与amolO₂充分反应，产物的分子数为2aN_A。(_______)
8．标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A。(_______)
9．1L0.1mol·L^-1的氨水中有N_A个NH。(_______)
10．向含4molHCl的浓盐酸中，加入足量的MnO₂，加热，充分反应后，生成N_A个Cl₂。(_______)
11．用含有1molFeCl₃的溶液充分反应后得的Fe(OH)₃胶体中含有N_A个Fe(OH)₃胶粒。(_______)

【推荐3】业内人士预测，2023年对中国汽车的出口量将历史性的超过日本，成为世界第一、中国电动汽车技术处于世界领先地位。比亚迪公司充电电池全线搭载了刀片电池，刀片电池具有续航里程高，安全性好的优点。刀片电池的正极材料使用了磷酸铁锂(LiFePO₄)。磷酸铁锂(LiFePO₄)由Li₂CO₃、C₆H₁₂O₆和FePO₄在高温条件下制备。
(1)LiFePO₄中的化合物态的铁价电子排布式为___________，铁元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)C₆H₁₂O₆在反应中表现出___________(填氧化性、还原性)，每生成27 g C₆H₁₂O₆参与反应，转移电子数目为___________。
(3)CO₂的电子式为___________，Li₂CO₃中负离子的立体结构为___________。
(4)电动汽车相对于燃油动力汽车更加环保，原因是___________。

【推荐2】金属切削加工废液中含有2%～5%的亚硝酸钠()。为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。亚硝酸钠和氯化铵溶液在加热条件下发生反应，使亚硝酸钠转化为无毒物质。反应可看成两步，亚硝酸钠和氯化铵先反应生成氯化钠和亚硝酸铵，亚硝酸铵再受热分解生成氮气和水。
(1)写出亚硝酸钠和氯化铵反应的化学方程式_________。
(2)第二步反应中，1mol亚硝酸铵完全分解，共有_________mol电子转移。

【推荐3】一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。含氯消毒剂在日常生产生活中有着广泛的用途。
(1)实验室除了可以用和浓盐酸制氯气外，还可以利用如下反应制取氯气：。若要制取标准状况下3.36L氯气，则发生反应的HCl的质量为___________g，其中被氧化的HCl的物质的量为___________mol，反应过程中转移的电子数为___________。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色的气体，可用作饮用水的消毒杀菌处理剂，是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。实验室可用和浓盐酸在一定温度下反应制得：。
①该反应的氧化产物为___________(填化学式)。
②在该反应中浓盐酸表现出来的性质是___________(填标号)。
A．还原性       B．氧化性       C．酸性
③、、(还原产物为)、NaClO等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒的效率(以1mol物质的得电子数来衡量)最高的是___________(填标号)。
A．       B．       C．       D．NaClO