1 . NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．2.3克Na变为Na+时，失去的电子数为0.1NA |
| B．18克H2O所含有的电子数为8NA |
| C．28克N2所含的原子数为NA |
| D．在标准状况下，11.2LO2所含的分子数为NA |
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2 . 
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是| A．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA |
B．标准状况下， 中电子的数目为 |
C． 的 溶液中 的数目为 |
| D．1.7gH2O2中含有共价键数为0.1NA |
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3 . 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
| A．12 g石墨烯(单层石墨)和12g金刚石中含有的碳碳键数前者小于后者 |
| B．常温下，1L 0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入氨水至溶液为中性，则溶液含铵根离子数小于0.1NA |
| C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入9.8 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.4NA |
| D．10g质量分数为46%的甲酸水溶液中含有的氢原子数为0.8NA |
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4 . 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
| A．42g乙烯中含有的氢原子数为4NA |
| B．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA |
| C．铜与浓硫酸反应，产生标准状况下气体22.4L，铜失去的电子数为2NA |
| D．一定条件下，1molSO2与足量O2反应一定能生成NA个SO3 |
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5 . 下列叙述正确的是
| A．NaCl的摩尔质量是58.5 g | B．1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1 |
| C．58.5 g NaCl所含Na+的物质的量为1 mol | D．1 mol NaCl中含有阴阳离子总数约为6.02×1023 |
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6 . 完成下列空白(设NA为阿伏加德罗常数的值，也可使用阿伏加德罗常数的近似值)：
(1)4g H 2的物质的量是_______ mol；2molH2O中H个数为_______ ；在标准状况下， 2molO2占有的体积是 _______ L。
(2)18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______ 。
(3)22gCO2中的质子数为_______ ；物质的量为0.45mol的CO2和CO的混合气体，质量为18g，则CO2和CO的分子数之比为_______ 。
(1)4g H 2的物质的量是
(2)18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为
(3)22gCO2中的质子数为
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7 . 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中含有的 Fe3+数目一定小于0.1 NA |
| B．标准状况下2.24LCl2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA |
| C．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA |
| D．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为NA |
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8 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1mol镁离子中含有的电子数为12NA |
| B．1个Cu原子的质量为64/NAg |
| C．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA |
| D．常温常压下，28gCO和CO2的混合物中所含有的原子数目为2NA |
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9 . 
可作为火箭燃料的原理：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
可作为火箭燃料的原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 下，28L氮气中含有的质子数为 |
B． 中共用电子对数为 |
C．反应消耗 ，转移电子的数目为 |
D．将2mol NO与足量 充分反应后，得到 的分子数为 |
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2023-12-29更新
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71次组卷
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2卷引用：宁夏回族自治区银川市贺兰县第一中学2023-2024学年高三第三阶段化学考试
10 . 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误 的是
| A．标准状况下，2.24LSO3中含有的分子数为0.1NA |
| B．0.2molC2H5OH中含有的氢原子数为1.2NA |
| C．常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NA |
| D．4.0gNaOH中含有的离子数为0.2NA |
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