1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．过氧化氢所含的共价键数目为

B．12克石墨含个键，60克二氧化硅中含个

C．等物质的量的和中含有键的数目均为

D．金刚石晶体中碳原子含有个键

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．2molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NA

B．铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA

C．11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

D．1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol Cl2与足量的Fe反应转移电子数为3NA

B．S2和S8的混合物共6.4g， 其中所含硫原子数一定为0.2NA

C．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应， 生成SO2的分子数为0.1NA

4 . N_A是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．124gP4含有的P－P键的个数为6NA

B．12g金刚石中含有C－C个数为4NA

C．24g石墨中含有C－C个数为2NA

D．60gSiO2中含SiO2分子的个数为NA

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4.6g C2H6O完全燃烧，一定有个C-H键断裂

B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.1

C．1L 1mol/L溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA

D．含0.5mol Cr2O的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数

6 . 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．在标准状况下，水所含的分子数为

B．中所含有的电子数为

C．和的混合气体中含有的氧原子数为

D．的氧气中含有的原子数为

7 . 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为

B．金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的数目为

C．1.7g18OH-含有的电子数为NA

D．标准状况下，水的体积约为

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L Cl2与足量的铁反应转移的电子数目是2NA

B．100g 质量分数17% 的H2O2溶液中含有H-O键数目为NA

C．6.4g Cu与 10mL 18mol/L 的浓H2SO4反应，产生SO2分子的数目为0.1NA

D．5.6g由14C18O和14N2组成的混合气体中含有的中子总数为NA

9 . 高效率和高选择性地将 转化为 是 资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原 提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．通入足量 溶液得到的溶液中含有 子数为0.5 NA

B．1mol中所含中子数为10 NA

C．途径2生成标准状况下22.4L，反应转移电子数为8 NA

D．若途径1所得产物物质的量之比为 ，则形成共价键数目为 6 NA

10 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L CO2中含有的分子数为0.5NA

B．5.6g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为0.2NA

C．7.8g Na2O2中含有的离子数为0.4NA

D．17g NH3中含有的电子数为9NA