1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．2molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NA

B．铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA

C．11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

D．1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4.6g C2H6O完全燃烧，一定有个C-H键断裂

B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.1

C．1L 1mol/L溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA

D．含0.5mol Cr2O的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数

3 . 高效率和高选择性地将 转化为 是 资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原 提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．通入足量 溶液得到的溶液中含有 子数为0.5 NA

B．1mol中所含中子数为10 NA

C．途径2生成标准状况下22.4L，反应转移电子数为8 NA

D．若途径1所得产物物质的量之比为 ，则形成共价键数目为 6 NA

4 . 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

B．标准状况下，中电子的数目为

C．的溶液中的数目为

D．1.7gH2O2中含有共价键数为0.1NA

5 . 已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．12 g石墨烯(单层石墨)和12g金刚石中含有的碳碳键数前者小于后者

B．常温下，1L 0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入氨水至溶液为中性，则溶液含铵根离子数小于0.1NA

C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入9.8 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.4NA

D．10g质量分数为46%的甲酸水溶液中含有的氢原子数为0.8NA

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．42g乙烯中含有的氢原子数为4NA

B．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

C．铜与浓硫酸反应，产生标准状况下气体22.4L，铜失去的电子数为2NA

D．一定条件下，1molSO2与足量O2反应一定能生成NA个SO3

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中含有的 Fe3+数目一定小于0.1 NA

B．标准状况下2.24LCl2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

C．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA

D．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为NA

8 . 可作为火箭燃料的原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．下，28L氮气中含有的质子数为

B．中共用电子对数为

C．反应消耗，转移电子的数目为

D．将2mol NO与足量充分反应后，得到的分子数为

9 . 工业上由石英砂(主要成分为)制备高纯硅的过程中涉及反应：；，下列说法正确的是

A．的球棍模型为	B．60g二氧化硅晶体中含有4mol O-Si键
C．HCl的熔点高于HF的熔点	D．碳的同素异形体金刚石和均属于共价晶体

10 . 科技的进步为二氧化碳的资源化利用提供了广阔的前景，我国科学家首次在实验室实现 CO₂到淀粉的合成，其路线如下，

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，11.2 L CO2含有的共用电子对的数目为NA

B．常温常压下，16 gCH3OH 含有的极性键数目为2.5NA

C．标准状况下，42 g C2H4和CO混合气体的体积为33.6 L

D．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-565.8kJ/mol，则CO的燃烧热为282.9 kJ/mol