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1 . 磷烷()是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为:。表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下的NaOH溶液中水电离出的 |
B.3.1g白磷()中共价键的数目为 |
C.每转移3个电子,生成磷烷 |
D.的溶液中的数目小于 |
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2 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.等物质的量的和混合气体中,所含的原子总数为 |
B.向含有的溶液中通入适量,当有被氧化时,该反应转移的电子数为 |
C.若溶液中数目为,则等体积的溶液中数目为 |
D.已知反应,该反应中被氧化的的物质的量为时,转移的电子数为 |
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3 . 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 与在密闭容器中充分反应,生成分子的数目为 |
B.4.48L NO分子中含有的电子数为3NA |
C.10g46%的酒精溶液中含有的氧原子数为0.1NA |
D. 和在光照下充分反应后生成的分子数为 |
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4 . 以含锌废液(主要成分为,含少量的、)为原料制备的实验流程如下。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol过二硫酸钠()中含有过氧键(-O-O-)数目为 |
B.“氧化除锰”后的溶液中一定存在:、、 |
C.“调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO、等物质 |
D.“氧化除锰”过程中生成的离子方程式: |
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5 . 用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.9 g氘化锂()中含有的中子数为0.4 |
B.标准状况下,中含有σ键的数目为5 |
C.溶液中含有的数目为0.1 |
D.5.6 g Fe与硫单质完全反应,转移的电子数为0.3 |
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解题方法
6 . 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L中含有分子数为 |
B.18g分子中含有的中子数目为 |
C.标准状况下,与充分反应,生成的分子数目为0.1NA |
D.150mL18 mol·L硫酸与足量Cu共热,生成的的数目为 |
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7 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.固体中含有离子总数目为 |
B.标况下,中含有个水分子 |
C.的溶液中含有个 |
D.与充分反应,转移个电子 |
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8 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.溶于适量水中,所得溶液中和微粒总数为 |
B.的盐酸中含有的氯化氢分子数为 |
C.常温常压下,氘气含有的中子数为 |
D.已知,如果有参加反应,则由水还原的分子数目为 |
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9 . 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.28.4g含σ键的数目为1.2NA |
B.电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为0.5NA时,理论上阳极减重16gCu |
C.反应2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2↑中,每有1molKMnO4参与反应,转移电子数为3NA |
D.1mol·L-1NH4Cl溶液中,Cl-和OH-的数目之和大于NA |
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10 . 设代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L气体中分子数目为 |
B.10g与混合气体中含有的质子数为 |
C.含个的溶液中,数目等于 |
D.16.25g水解形成的胶体粒子数为 |
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