1 . 常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析说法正确的是
   

A．在水溶液中的电离方程式为

B．②代表滴入的是溶液

C．b点前发生反应的离子方程式为

D．c点时①和②溶液的pH相等

2 . 下列说法正确的是

A．、的水溶液能导电，所以二者均为电解质

B．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

D．的水溶液不易导电，但是强电解质

3 . 下列说法正确的个数为
①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
②根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④苏打、氨水、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑦氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

4 . 某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越强)，各物质的电导率数据如表，下列分析不正确的是

序号	物质	电导率
①	(固体)	0
②		7
③	饱和溶液	37
④	饱和溶液	389
⑤	NaCl 0.001	1989
⑥		1138
⑦	AgCl饱和溶液	13

A．依据数据，固体中不存在自由移动的离子

B．与②对比，说明⑦中存在：

C．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13

D．由③④比较可知，大于

5 . 下列有关物质分类的说法正确的是

A．氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物

B．生铁、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐

C．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质

D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

6 . 下列化学用语书写不正确的是

A．N2的电子式：

B．KNO3的电离方程式：

C．用电子式表示NaCl的形成过程：

D．H2还原CuO反应中电子的转移：

7 . Ⅰ．下列均为中学化学中常见的物质：①明矾 ②氯化铁溶液 ③水玻璃 ④纯碱 ⑤硅酸钠   ⑥过氧化钠 ⑦小苏打 ⑧干冰。
(1)属于电解质的有___________(填序号)。
(2)写出⑥的电子式___________，利用上述物质证明碳酸酸性比硅酸强的化学方程式为___________。
(3)明矾净水的原理是___________。
Ⅱ．在Na⁺浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、、、等离子，取该溶液100 mL进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。

(4)该溶液中除Na⁺外，肯定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)，肯定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。

8 . 现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜：⑦；⑧稀醋酸。
(1)物质中属于电解质的是_____，属于混合物的是_____。(填序号)
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：_____。
(3)写出④的电离方程式：_____。
(4)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为_____。
现有11g⑦如发生上述反应，至少需要溶质质量分数为20%的①_____g。
(5)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：_____。

9 . 下表中物质的分类组合完全正确的是

选项	A	B	C	D
酸性氧化物	CO2	NO2	Mn2O7	NO
碱性氧化物	Na2O2	CuO	BaO	Al2O3
电解质	HF	CH3COOH	Al(OH)3	Mg
非电解质	CH3CH2OH	SO3	NH3	ZnO
强电解质	AlCl3	Na2SiO3	HI	HClO4

A．A

B．B

C．C

D．D