1 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
   
(1)丁属于___________(“酸性”或“碱性”)氧化物；
(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是___________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质___________；
A． 只有氧化性       B． 只有还原性       C． 既有氧化性又有还原性
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为： (未配平)，则配平后参与反应的甲与H₂O的物质的量之比是___________；
(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为___________；
(5)已知己是最强的无机酸，写出己的电离方程式___________。

2 . 现有以下物质：
①NaCl晶体；②干冰；③ 液态的醋酸；④ 铜；⑤ BaSO₄固体；⑥ 蔗糖；⑦ 酒精；⑧ 熔融的KNO₃；⑨HCl。请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是____。
（2）以上物质属于电解质的是____。
（3）以上物质属于非电解质的是____。
（4）物质⑨HCl具有___（填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），理由是__。物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现___（填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl的化学反应方程式，该反应中HCl表现了Cu所不具有的性质___。

3 . 炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]^-，电离出的CN^-有毒，当CN^-与H⁺结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
（1）剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：__。
（2）与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)₂]^-也存在着两步电离，其一级电离方程式为______。
（3）处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN^-氧化为CO和N₂，其离子方程式为______。在酸性条件下，ClO^-也能氧化CN^-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_____。
（4）H₂CO₃的K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11，HClO的K=3.0×10^-8，在NaClO溶液中通入少量的CO₂的离子方程式是______。

4 . 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)在水溶液中的电离方程式是_______；属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；图中代表滴加溶液的变化曲线是_______(填“①”或“②”)。
(2)曲线①中a点导电能力最弱的原因是_______(用化学方程式表示)；b点溶液中大量存在的离子是_______。
(3)c点两溶液中浓度：①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)；d点对应的溶液显_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
(4)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为_______。

5 . 关于乙醇结构方面的说法中正确的是

A．乙醇结构中有，所以乙醇溶解于水，可以电离出而显碱性

B．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性

D．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性