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解题方法
1 . 某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉,A中盛浓盐酸,C中盛潮湿的消石灰,据此回答下列问题:
(1)烧瓶B中发生反应的离子方程式_______ ;
(2)在该反应中浓盐酸所体现的性质是:_______ 。(填符号)
a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.碱性 e.易挥发性
(3)漂白粉将在U型管中产生,其化学反应方程式是_______ ,漂白粉的有效成分为_______ (填化学式),写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式:_______ 、_______ 。
(4)已知是强酸,在水中的电离方程式为_______ 。
(1)烧瓶B中发生反应的离子方程式
(2)在该反应中浓盐酸所体现的性质是:
a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.碱性 e.易挥发性
(3)漂白粉将在U型管中产生,其化学反应方程式是
(4)已知是强酸,在水中的电离方程式为
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2 . 回答下列问题
(1)下列物质中:A.NaCl晶体;B.SO2气体;C.H2SO4溶液;D.CH3CH2OH(酒精)溶液;E.单质铜;F.熔融氯化钾;G.液态氯化氢
①能够直接导电的是___________ ;
②虽溶于水能导电,但不属于电解质的是___________ ;
③虽不能直接导电,但属于电解质的是___________ 。
(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:(未配平)
①被还原的元素是___________ 。
②HNO3在上述反应中显示出来的性质有___________ 。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(1)下列物质中:A.NaCl晶体;B.SO2气体;C.H2SO4溶液;D.CH3CH2OH(酒精)溶液;E.单质铜;F.熔融氯化钾;G.液态氯化氢
①能够直接导电的是
②虽溶于水能导电,但不属于电解质的是
③虽不能直接导电,但属于电解质的是
(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:(未配平)
①被还原的元素是
②HNO3在上述反应中显示出来的性质有
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
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3 . 回答下列问题:
(1)下列物质能导电的是_______ ,属于电解质的是_______ ,属于非电解质的是_______ 。
①NaCl晶体,②液态SO2,③液态醋酸,④铜,⑤BaSO4固体,⑥纯蔗糖(C12H22O11),⑦氨水,⑧熔化的KNO3。
(2)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
①As2O3在上述反应中显示出来的性质是_______ 。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
②该反应的氧化产物是_______ ,还原产物是_______ 。
③若生成0.2molAsH3,则转移的电子为_______ mol。
(1)下列物质能导电的是
①NaCl晶体,②液态SO2,③液态醋酸,④铜,⑤BaSO4固体,⑥纯蔗糖(C12H22O11),⑦氨水,⑧熔化的KNO3。
(2)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
①As2O3在上述反应中显示出来的性质是
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
②该反应的氧化产物是
③若生成0.2molAsH3,则转移的电子为
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解题方法
4 . 回答下列问题
(1)下列物质中:A. NaCl晶体;B. SO2气体;C.H2SO4溶液;D. CH3CH2OH(酒精)溶液;E. 单质铜;F.熔融氯化钾;G.液态氯化氢
① 能够直接导电的是_______ ;
②虽溶于水能导电,但不属于电解质的是_______ ;
③ 虽不能直接导电,但属于电解质的是_______ 。
(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: (未配平)
①被还原的元素是_______ 。
②请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______ 。
③HNO3在上述反应中显示出来的性质有_______ 。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(1)下列物质中:A. NaCl晶体;B. SO2气体;C.H2SO4溶液;D. CH3CH2OH(酒精)溶液;E. 单质铜;F.熔融氯化钾;G.液态氯化氢
① 能够直接导电的是
②虽溶于水能导电,但不属于电解质的是
③ 虽不能直接导电,但属于电解质的是
(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: (未配平)
①被还原的元素是
②请用单线桥法标出电子转移的方向和数目
③HNO3在上述反应中显示出来的性质有
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
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5 . 填空。
(1)下列物质中:A.NaCl晶体;B.气体;C.溶液;D.(酒精)溶液;E.单质铜;F.熔融氯化钾;G.液态氯化氢。
①能够直接导电的是_______ (填字母,下同);
②虽溶于水能导电,但不属于电解质的是_______ ;
③虽不能直接导电,但属于电解质的是_______ 。
(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:(未配平)
①被还原的元素是_______ (填元素符号),氧化产物是_______ (填化学式)。
②请配平上述反应并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_______ 。
③在上述反应中显示出来的性质有_______ (填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(1)下列物质中:A.NaCl晶体;B.气体;C.溶液;D.(酒精)溶液;E.单质铜;F.熔融氯化钾;G.液态氯化氢。
①能够直接导电的是
②虽溶于水能导电,但不属于电解质的是
③虽不能直接导电,但属于电解质的是
(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:(未配平)
①被还原的元素是
②请配平上述反应并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:
③在上述反应中显示出来的性质有
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
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6 . 利用图,可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题:
(1)丙的化学式为______ ;丁属于______ (“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中甲、乙、丁、戊中,属于电解质的是_____ (填化学式);根据氯元素的化合价判断,乙物质的性质______ (填标号)。
a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO4,电解甲溶液制备己的化学反应为:甲+H2O己+H2↑(未配平),配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是_____ 。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO,用乙制取庚的化学方程式为_____ 。NaClO溶液中显碱性原因:______ (用离子方程式表示)。
(5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气,每生成1.204×1024氧气分子,转移e-的个数为______ 。
(1)丙的化学式为
(2)图中甲、乙、丁、戊中,属于电解质的是
a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO4,电解甲溶液制备己的化学反应为:甲+H2O己+H2↑(未配平),配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO,用乙制取庚的化学方程式为
(5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气,每生成1.204×1024氧气分子,转移e-的个数为
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7 . 氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示,根据要求回答有关问题:
(1)A的物质类别为______ (填序号)。
a.氧化物 b.碱 c.盐 d.酸
(2)B的化学式为______ ,NaClO的电离方程式为______ 。
(3)84消毒液(主要成分为NaClO)使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用,同学们对反应原理持不同意见:
①甲同学认为发生反应:NaClO+HCl=NaCl+HClO,该反应属于_____ 反应。
②乙同学则认为发生氧化还原反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,该反应中HCl体现的性质是_____ (填序号)。
a.氧化性 b.还原性 c.酸性
③丙同学为验证乙同学的观点,设计如下实验:
向盛有洁厕灵的锥形瓶中滴加84消毒液后,将湿润的淀粉KI试纸置于锥形瓶口,试纸_____ (填现象),证明了乙同学的观点是正确的。
(4)二氧化氯(ClO2)现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。
①ClO2中Cl的化合价为______ 。
②ClO2对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,配平以下方程式:______ 。
______ClO2+______Mn2++______H2O=______MnO2↓+______Cl-+______H+
(5)从“价一类”二维角度,写出一个实现“Cl2→NaCl”的化学方程式:______ 。
(1)A的物质类别为
a.氧化物 b.碱 c.盐 d.酸
(2)B的化学式为
(3)84消毒液(主要成分为NaClO)使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用,同学们对反应原理持不同意见:
①甲同学认为发生反应:NaClO+HCl=NaCl+HClO,该反应属于
②乙同学则认为发生氧化还原反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,该反应中HCl体现的性质是
a.氧化性 b.还原性 c.酸性
③丙同学为验证乙同学的观点,设计如下实验:
向盛有洁厕灵的锥形瓶中滴加84消毒液后,将湿润的淀粉KI试纸置于锥形瓶口,试纸
(4)二氧化氯(ClO2)现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。
①ClO2中Cl的化合价为
②ClO2对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,配平以下方程式:
______ClO2+______Mn2++______H2O=______MnO2↓+______Cl-+______H+
(5)从“价一类”二维角度,写出一个实现“Cl2→NaCl”的化学方程式:
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8 . 生活处处离不开化学。阅读材料,完成各题:
材料一:人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时,医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。
(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式___________ 。
(2)病人同时患有胃溃疡,此时最宜服用___________ (填“小苏打片”或“胃舒平”),发生反应的化学方程式为___________ 。
材料二:维生素C又称“抗坏血酸”,因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶,能增强人体对疾病的抵抗能力。
(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液,试液变红,说明维生素C的水溶液呈___________性。
(4)亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子转化成亚铁离子,有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是___________ 剂。
材料一:人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时,医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。
(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式
(2)病人同时患有胃溃疡,此时最宜服用
材料二:维生素C又称“抗坏血酸”,因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶,能增强人体对疾病的抵抗能力。
(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液,试液变红,说明维生素C的水溶液呈___________性。
A.酸性 | B.碱性 | C.氧化性 | D.还原性 |
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解题方法
9 . 利用下图,可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题:
(1)丁属于___________ (“酸性”或“碱性”)氧化物;
(2)图中甲、乙、丙、戊中,属于电解质的是___________ (填化学式);根据氯元素的化合价判断,乙物质___________ ;
A. 只有氧化性 B. 只有还原性 C. 既有氧化性又有还原性
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为: (未配平),则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是___________ ;
(4)庚是漂白粉的有效成分,用乙制取庚的化学方程式为___________ ;
(5)已知己是最强的无机酸,写出己的电离方程式___________ 。
(1)丁属于
(2)图中甲、乙、丙、戊中,属于电解质的是
A. 只有氧化性 B. 只有还原性 C. 既有氧化性又有还原性
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为: (未配平),则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是
(4)庚是漂白粉的有效成分,用乙制取庚的化学方程式为
(5)已知己是最强的无机酸,写出己的电离方程式
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2021-11-17更新
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1142次组卷
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4卷引用:辽宁省沈阳市五校协作体2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题
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10 . (1)下列物质能导电的是___ ,属于电解质的是___ ,属于非电解质的是___ 。
①NaCl晶体,②液态SO2,③液态醋酸,④铜,⑤BaSO4固体,⑥纯蔗糖(C12H22O11),⑦氨水,⑧熔化的KNO3。
(2)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___ 。
②As2O3在上述反应中显示出来的性质是___ 。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
③该反应的氧化产物是___ ,还原产物是___ 。
④若生成0.2molAsH3,则转移的电子为___ mol。
①NaCl晶体,②液态SO2,③液态醋酸,④铜,⑤BaSO4固体,⑥纯蔗糖(C12H22O11),⑦氨水,⑧熔化的KNO3。
(2)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目
②As2O3在上述反应中显示出来的性质是
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
③该反应的氧化产物是
④若生成0.2molAsH3,则转移的电子为
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2020-08-31更新
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138次组卷
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2卷引用:海南省琼海市嘉积中学2019-2020学年高一上学期段考(期中)化学试题