1 . 某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。回答以下问题：
(1)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(2)生产漂白粉原理是(用化学方程式表示)_______。
(3)“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO₂、H₂O反应生成不稳定的次氯酸而易失效，该反应的化学方程式为_______。
(4)一种制备高效氧化型漂白剂NaClO₂的实验流程如图所示

①反应Ⅰ的化学方程式为：；反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为_______，反应Ⅱ中H₂O₂做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)
②写出NaClO₂的电离方程式：_______；该漂白剂与HClO的漂白原理_______相同(填“是”或“否”)

2 . Ⅰ以下是实验室及生活中常见的一些物质：①液氯、②稀H₂SO₄、③CO₂、④石灰水、⑤氯水、⑥氢氧化钠溶液、⑦CaO、⑧酒精、⑨Cu，请根据要求填空：
(1)属于酸性氧化物的是______；属于电解质的是________。(填序号)
(2)②在水中的电离方程式为_________。
(3)写出①与⑥溶液反应的离子方程式：______。
Ⅱ、过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验，请回答以下问题：
(4)纯净的Na₂O₂是________色固体，其中氧元素的化合价为_________价。
该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了20.0 g样品，并设计用如图装置通过排水法测定E中收集到的O₂的体积，来测定过氧化钠的质量分数。

(5)将仪器连接好以后、加药品之前必须进行的一步操作_____，A中主要反应的离子方程式：_____；
(6)装置B的作用是除去二氧化碳气体中的______气体，写出相应的化学方程式_____。读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为2.24L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____。

3 . 化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为及少量、等)来制取绿矾。具体制备流程如下：
   
回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：
(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，氧化产物是_____(填化学式)。
(2)所得气体产物属于_____(填“电解质”或“非电解质”)。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的离子方程式_____。所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_____。
(3)加入足量X时发生反应的离子方程式为：_____。
(4)叙述检验绿矾中硫酸根离子的操作：_____。
(5)绿矾保存不当，容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中，加水溶解，向溶液中加入_____溶液，发现_____(填现象)，则绿矾已经变质。
(6)充分灼烧15.0g绿矾产品，可得到4.0g某种红棕色固体。则该红棕色固体是_____(填化学式)，该绿矾产品的纯度为_____(结果保留一位小数)。

4 . 化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等)来制取绿矾FeSO₄•7H₂O。具体制备流程如下：

回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：
(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，氧化产物是_______(填化学式)。
(2)所得气体产物属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的离子方程式_______。所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。
(3)加入足量X时发生反应的离子方程式为：_______。
(4)系列操作包括：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)绿矾保存不当，容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中，加水溶解，向溶液中加入_______溶液，发现_______(填现象)，则绿矾已经变质。

5 . 按照要求回答下列问题。
(1)已知下列七种物质：①NaCl②Cu③SO₂④氯化铁溶液⑤稀硫酸⑥硫酸钡⑦熔融KNO₃，其中属于电解质的是____。
(2)工业中常将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应的化学方程式为____；若将23g钠与一定量的水发生上述反应，最终形成1L的溶液，其溶液的物质的量浓度为____，同时生成的气体在标准状况下的体积为____。
(3)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，也可定性鉴别某些金属盐，立德粉ZnS·BaSO₄(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为____。

A．黄色

B．砖红色

C．紫色

D．黄绿色

(4)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
①在该反应中还原产物是____(填离子符号)；
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目____。

6 . 草酸()是生物体的一种代谢产物，二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。回答下列问题：
(1)写出草酸在水中的第一步电离方程式_______，该步电离的平衡常数表达式_______。
(2)的溶液(20%硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸溶液2mL，实验结果如图。回答有关问题：

已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：(VII)(VII表示价态，下同)
①实验时发生总反应的离子方程式_______。
②由题可知，(II)的作用是_______；由上图可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间_______(填“变长”、“变短”或“不变”)。
(3)人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸()。再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度，抽取血样20.00，经过上述处理后得到草酸，再用0.020溶液滴定，滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

①滴定时盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_______，判断滴定终点的现象是_______。
②根据所给数据计算血液样品中离子的浓度为_______。