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解题方法
1 . 化学反应在生产、生活中有广泛的用途。
素材I：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl(①)、MgSO4(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产NaOH(④)、Na2CO3(⑤)、Na(⑥)、Cl2(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、SO2(⑨)吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是_______ (填序号)。
(2)写出⑤在水中的电离方程式_______ 。
(3)已知SO2为酸性氧化物，试写出将足量SO2通入④的水溶液中发生反应的离子方程式_______ 。
(4)向空气中排放SO2会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：
该雨水中氢离子的浓度a=_______ m mol/L。
素材II：储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
(5)请用上述物质填空，并配平化学方程式：_______ 。
______C+______+______ H2SO4→______ K2SO4+_____+_______+_______H2O。
(6)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。
素材I：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl(①)、MgSO4(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产NaOH(④)、Na2CO3(⑤)、Na(⑥)、Cl2(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、SO2(⑨)吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是
(2)写出⑤在水中的电离方程式
(3)已知SO2为酸性氧化物，试写出将足量SO2通入④的水溶液中发生反应的离子方程式
(4)向空气中排放SO2会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：
| 离子 |  |  | Na+ | Cl- | H+ |
| 浓度(mmol/L) | 0.06 | 0.08 | 0.02 | 0.04 |  |
该雨水中氢离子的浓度a=
素材II：储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
(5)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
______C+______+______ H2SO4→______ K2SO4+_____+_______+_______H2O。
(6)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。
| A．氧化性 | B．氧化性和酸性 | C．酸性 | D．还原性和酸性 |
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2023-01-20更新
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153次组卷
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2卷引用：山东省菏泽第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
2 . 下列说法正确的是
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②电解质溶液的导电过程伴随化学变化
③HCl 既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3 都能用化合反应制备
⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②电解质溶液的导电过程伴随化学变化
③HCl 既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3 都能用化合反应制备
⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性
| A．②⑤ | B．①②③④ | C．①②③ | D．①②③④⑤ |
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解题方法
3 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________ (用化学式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________ ；
FeCl3溶液(酸性)中通入B的离子方程式为___________________________ 。
(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____ (填标号)。
A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
(4)从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表示)_______________________________ 。
(5)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________ 。
(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是
(2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是
FeCl3溶液(酸性)中通入B的离子方程式为
(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为
A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
(4)从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表示)
(5)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为
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2019-02-26更新
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338次组卷
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2卷引用：山东省枣庄市滕州市第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
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4 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
①以上画横线的物质中：属于电解质的有_______ 种；其中属于酸式盐的物质的电离方程式_______ 。
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是_______ 。
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：
。
①该反应中起氧化作用的微粒是_______ 。
②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为_______ mol。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2(填“>”或“<”)。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
| 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒剂。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2和NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。发挥漂白作用时NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成NaHCO3和HClO。 |
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：
。①该反应中起氧化作用的微粒是
②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO
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5 . 下列说法中正确的有
①非金属氧化物不一定都是酸性氧化物 ②离子反应中离子的数目一定减少
③有单质参与的反应一定是氧化还原反应 ④氧化剂与还原剂混合一定发生氧化还原反应
⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物
⑦HCl既有氧化性又有还原性 ⑧氢氧化铁胶体能发生电泳现象说明氢氧化铁胶体带电
⑨电解质一定导电
①非金属氧化物不一定都是酸性氧化物 ②离子反应中离子的数目一定减少
③有单质参与的反应一定是氧化还原反应 ④氧化剂与还原剂混合一定发生氧化还原反应
⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物
⑦HCl既有氧化性又有还原性 ⑧氢氧化铁胶体能发生电泳现象说明氢氧化铁胶体带电
⑨电解质一定导电
| A．3个 | B．4个 | C．5个 | D．6个 |
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6 . 向2 mL0.1mol·L-1的 FeSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液(先加入少量维生素C)制备 Fe(OH)2，开始观察到液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色。下列说法正确的是
| A．维生素 C 属于有机物，具有氧化性 |
| B．FeSO4是弱电解质所以反应缓慢 |
| C．最终形成红褐色的 Fe(OH)3胶体 |
| D．Fe(OH)2具有还原性，会被氧气氧化 |
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解题方法
7 . 分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。下表是生产生活中常见的物质。
(1)①～⑥中属于电解质的是___________ (填编号，下同)，该状态下能导电的有___________ 。
(2)从物质类别角度分析，⑥属于___________ (填"酸"或"碱"或"盐")，因其受热分解产生气体，常用作膨松剂，写出相关化学方程式___________ 。
(3)从氮元素化合价角度分析，②可能具有的性质___________ (填序号)。
a．只有氧化性 b．既有氧化性又有还原性
c．只有还原性 d．既无氧化性也无还原性
(4)将④的水溶液与⑤混合，反应的离子方程式为___________ 。
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 物质 | 酒精(CH3CH2OH) | 亚硝酸钠晶体(NaNO2) | 铜丝 | 液氨 | 稀硫酸 | 小苏打粉末 |
(1)①～⑥中属于电解质的是
(2)从物质类别角度分析，⑥属于
(3)从氮元素化合价角度分析，②可能具有的性质
a．只有氧化性 b．既有氧化性又有还原性
c．只有还原性 d．既无氧化性也无还原性
(4)将④的水溶液与⑤混合，反应的离子方程式为
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8 . (1)在________ 里或________ 状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了________ ，产生了能够自由移动的离子。
(2)维生素C又称抗坏血酸，在人体中有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)维生素C又称抗坏血酸，在人体中有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
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9 . 现有下列物质：①Fe2(SO4)3溶液 ②酒精 ③二氧化硫 ④铜 ⑤过氧化钠 ⑥FeSO4溶液 ⑦CuO ⑧漂白粉，回答下列问题：
(1)在表格空白处填写符合条件物质的序号
(2)从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe3+＞Cu2+：_______ (用离子方程式表示)。
(3)⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为_________ 。
(4)将1.12g铁粉加入25mL2 mol•L－1的①中，充分反应后溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=______ 。
(5)设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子_________ 。
(1)在表格空白处填写符合条件物质的序号
| 条件 | 序号 |
| 能导电 | |
| 属于碱性氧化物 | |
| 属于电解质 |
(2)从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe3+＞Cu2+：
(3)⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为
(4)将1.12g铁粉加入25mL2 mol•L－1的①中，充分反应后溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=
(5)设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子
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10 . 部分含S和
的物质分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是
的物质分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．a和e水溶液导电性都很强 |
| B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 |
C．b和f与金属 的反应可比较出氧化性： |
| D．g具有强氧化性，其漂白原理与c使品红溶液褪色的原理相同 |
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