5 . 海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用等方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。

1．海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的______操作。
2．粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是______。(不定项)
①过量的溶液②过量的溶液③过量的NaOH溶液

A．①②③

B．①③②

C．②①③

D．③②①

3．某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是______。

A．NaCl固体不导电，不电解质

B．电解质本身不一定能导电

C．图2中水是电解质，电离产生大量的和

D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子

4．电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是______。

A．Ar

B．

C．

D．

5．过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。

吹出塔中通入热空气吹出，利用了的______，吸收塔中吸收，利用了的______。
A．氧化性             B．还原性             C．挥发性             D．易溶于水
6．从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式______。
②检验阳极产物时可选用______。
③实验测得产生的体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.00mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
7．实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。

该装置中有二处明显的错误，分别是______、______。

6 . 海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。

(1)海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的___________操作。
(2)关于海水的综合利用，以下说法正确的是___________。
A．从海水中提溴、镁元素，都包含氧化还原反应
B．利用潮汐发电是将电能转化为动能
C．海域辽阔，所以可以将废水排入海洋
(3)某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是___________。

A．固体不导电，不是电解质
B．电解质本身不一定能导电
C．图2中水是电解质，电离产生大量的
(4)过程用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。

①向苦卤中通入，利用了的___________，
②吹出塔中通入热空气吹出，利用了的___________。
A．氧化性       B．还原性
C．挥发性，沸点比水低       D．易溶于水
(5)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。
②检验阳极产物的方法为___________。
(6)实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。该装置中有一处明显的错误是___________。

7 . 海水的综合利用。海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。

(1)海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的___________操作。
(2)粗盐中存在Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是___________。
①过量的Na₂CO₃溶液   ②过量的BaCl₂溶液   ③过量的NaOH溶液

A．①②③

B．①③②

C．②①③

D．③①②

(3)某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是___________。

A．NaCl固体不导电，不是电解质

B．电解质本身不一定能导电

C．图2中水是电解质，电离产生大量的H+和OH-

D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子

(4)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________。

A．Ar

B．CO2

C．N2

D．O2

(5)过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。


吹出塔中通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的___________，吸收塔中吸收Br₂，利用了Br₂的___________。
A． 氧化性       B． 还原性       C． 挥发性       D． 易溶于水
(6)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。
②检验阳极产物时可选用___________。
③实验测得产生的H₂体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.00mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(7)实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。

该装置中有一处明显的错误是___________。

9 . 回答下列问题：
(1)现有以下物质：①Ba(OH)₂晶体，②金属铜，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C₂H₅OH)，请回答下列问题(填序号)：
Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_________。
Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_________。
Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_________。
(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_________。
①Fe(OH)₃胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)₂悬浊液
(4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：_________。
8NH₃＋6NO₂7N₂＋12H₂O
(5)请写出最恰当的试剂或方法除去括号中的杂质：
①CO₂(HCl)_________。
②Na₂CO₃(NaHCO₃)_________。

10 . 利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质(庚、辛为钾盐)。回答下列问题：

(1)丙的化学式为_______；
(2)甲、乙、丁、戊、辛中，属于电解质的是_______(填化学式)；
(3)甲、乙、丁、戊、庚中，属于共价化合物的是_______(填化学式)；
(4)写出己的电离方程式_______；
(5)根据氯元素的化合价判断，乙_______(填序号)；
a.只有氧化性   b.既有氧化性又有还原性   c.只有还原性   d.既能作氧化剂又能作还原剂
(6)向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加乙的水溶液至过量，观察到溶液变蓝，请用文字和方程式说明产生该现象的原因_______；继续通氯气后溶液后又褪色，请解释可能的原因_______。
(7)实验室中所用少量氯气也可用下列方法制取：K₂Cr₂O₇＋14HCl(浓) =2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，该氧化剂与还原剂的比为_______；该反应中每有73gHCl被氧化，生成标况下Cl₂的体积为_______L。