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解题方法
1 . 某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉,A中盛浓盐酸,C中盛潮湿的消石灰,据此回答下列问题:
(1)烧瓶B中发生反应的离子方程式_______ ;
(2)在该反应中浓盐酸所体现的性质是:_______ 。(填符号)
a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.碱性 e.易挥发性
(3)漂白粉将在U型管中产生,其化学反应方程式是_______ ,漂白粉的有效成分为_______ (填化学式),写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式:_______ 、_______ 。
(4)已知是强酸,在水中的电离方程式为_______ 。
(1)烧瓶B中发生反应的离子方程式
(2)在该反应中浓盐酸所体现的性质是:
a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.碱性 e.易挥发性
(3)漂白粉将在U型管中产生,其化学反应方程式是
(4)已知是强酸,在水中的电离方程式为
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2 . 填空。
(1)下列物质中:A.NaCl晶体;B.气体;C.溶液;D.(酒精)溶液;E.单质铜;F.熔融氯化钾;G.液态氯化氢。
①能够直接导电的是_______ (填字母,下同);
②虽溶于水能导电,但不属于电解质的是_______ ;
③虽不能直接导电,但属于电解质的是_______ 。
(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:(未配平)
①被还原的元素是_______ (填元素符号),氧化产物是_______ (填化学式)。
②请配平上述反应并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_______ 。
③在上述反应中显示出来的性质有_______ (填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(1)下列物质中:A.NaCl晶体;B.气体;C.溶液;D.(酒精)溶液;E.单质铜;F.熔融氯化钾;G.液态氯化氢。
①能够直接导电的是
②虽溶于水能导电,但不属于电解质的是
③虽不能直接导电,但属于电解质的是
(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:(未配平)
①被还原的元素是
②请配平上述反应并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:
③在上述反应中显示出来的性质有
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
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3 . 氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示,根据要求回答有关问题:
(1)A的物质类别为______ (填序号)。
a.氧化物 b.碱 c.盐 d.酸
(2)B的化学式为______ ,NaClO的电离方程式为______ 。
(3)84消毒液(主要成分为NaClO)使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用,同学们对反应原理持不同意见:
①甲同学认为发生反应:NaClO+HCl=NaCl+HClO,该反应属于_____ 反应。
②乙同学则认为发生氧化还原反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,该反应中HCl体现的性质是_____ (填序号)。
a.氧化性 b.还原性 c.酸性
③丙同学为验证乙同学的观点,设计如下实验:
向盛有洁厕灵的锥形瓶中滴加84消毒液后,将湿润的淀粉KI试纸置于锥形瓶口,试纸_____ (填现象),证明了乙同学的观点是正确的。
(4)二氧化氯(ClO2)现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。
①ClO2中Cl的化合价为______ 。
②ClO2对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,配平以下方程式:______ 。
______ClO2+______Mn2++______H2O=______MnO2↓+______Cl-+______H+
(5)从“价一类”二维角度,写出一个实现“Cl2→NaCl”的化学方程式:______ 。
(1)A的物质类别为
a.氧化物 b.碱 c.盐 d.酸
(2)B的化学式为
(3)84消毒液(主要成分为NaClO)使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用,同学们对反应原理持不同意见:
①甲同学认为发生反应:NaClO+HCl=NaCl+HClO,该反应属于
②乙同学则认为发生氧化还原反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,该反应中HCl体现的性质是
a.氧化性 b.还原性 c.酸性
③丙同学为验证乙同学的观点,设计如下实验:
向盛有洁厕灵的锥形瓶中滴加84消毒液后,将湿润的淀粉KI试纸置于锥形瓶口,试纸
(4)二氧化氯(ClO2)现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。
①ClO2中Cl的化合价为
②ClO2对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,配平以下方程式:
______ClO2+______Mn2++______H2O=______MnO2↓+______Cl-+______H+
(5)从“价一类”二维角度,写出一个实现“Cl2→NaCl”的化学方程式:
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4 . 回答下列问题。
I.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,①⑧分别代表一种元素。回答下列问题:
(1)元素②在元素周期表的位置为___________ ;元素②、③形成的化合物___________ (填“属于”或“不属于)电解质。
(2)元素①和③形成原子个数比为的氢化物,写出它的电子式:___________ 。
(3)元素③、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号填空)。
Ⅱ.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,请回答下列问题:
实验室沿用舍勒的方法制取,反应停止后,实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明,反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
(4)【提出猜想】
猜想1:降低,氧化剂___________ (填化学式)氧化性减弱。
猜想2:___________ 减弱。
猜想3:增大,氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质,请补充表格:
(5)利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。消石灰足量时,通入标准状况下,制得漂白粉中有效成分的质量为,则制取的产率为___________ 。
I.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,①⑧分别代表一种元素。回答下列问题:
(1)元素②在元素周期表的位置为
(2)元素①和③形成原子个数比为的氢化物,写出它的电子式:
(3)元素③、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为
Ⅱ.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,请回答下列问题:
实验室沿用舍勒的方法制取,反应停止后,实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明,反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
(4)【提出猜想】
猜想1:降低,氧化剂
猜想2:
猜想3:增大,氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质,请补充表格:
序号 | 实验操作 | 有、无氯气 | 结论 |
1 | 加入浓硫酸, | 有氯气 | 猜想1正确 |
2 | 加入氯化钠固体,使 | 有氯气 | 猜想2正确 |
3 | 加入浓硫酸和固体,使 | 猜想3正确 |
(5)利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。消石灰足量时,通入标准状况下,制得漂白粉中有效成分的质量为,则制取的产率为
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5 . 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,外观与食盐非常相似,但毒性较强,食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
(1)NaNO2_______ (填“是”或“不是”)电解质,根据NaNO2的化合价,推测NaNO2具有_______ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)实验操作如表所示,请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。
④写出实验3中发生反应的化学方程式:_______ 。
⑤通过上述实验可知,NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______ 。
(1)NaNO2
(2)实验操作如表所示,请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。
实验 | 实验操作及现象或结果 | 结论 |
1 | 取5 mL NaNO2溶液于试管中,加入少量KI溶液,充分反应后,再滴加淀粉溶液,溶液变蓝 | NaNO2具有① |
2 | 取2 mL KMnO4溶液(先酸化好)于试管中,滴加足量的NaNO2溶液,可观察到的实验现象为② | NaNO2具有还原性 |
3 | NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 | NaNO2具有③ |
⑤通过上述实验可知,NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为
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解题方法
6 . 已知:H2SO4是无色油状液体,易溶于水。回答下列问题:
(1)H2SO4在物质分类中属于_______。(填选项编号)
(2)H2SO4只能在水溶液中电离,电离方程式为_______ 。
(3)稀H2SO4溶液与Zn反应的离子方程式为_______ 。
(4)某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系,做了如下实验:烧杯中所盛液体是H2SO4溶液,滴定管内是溶液,随着溶液的滴加,灯泡逐渐变暗,反应的离子方程式为:_______ ,此时溶液pH_______ 7(填“>”、“═”或“<”)(假设为室温下测定)。
(5)已知Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,在该反应中浓硫酸体现了酸性和_______ (填“强氧化性”或“强还原性”);请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_______ 。
(1)H2SO4在物质分类中属于_______。(填选项编号)
A.强酸 | B.弱酸 | C.一元酸 | D.二元酸 |
(2)H2SO4只能在水溶液中电离,电离方程式为
(3)稀H2SO4溶液与Zn反应的离子方程式为
(4)某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系,做了如下实验:烧杯中所盛液体是H2SO4溶液,滴定管内是溶液,随着溶液的滴加,灯泡逐渐变暗,反应的离子方程式为:
(5)已知Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,在该反应中浓硫酸体现了酸性和
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解题方法
7 . 氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。
(1)NaCl固体是否属于电解质?______ ,是否能导电?______ (填写“是”或“否”)。
(2)表示______ 。
A.氯原子的结构示意图
B.氯离子的结构示意图
(3)实验室提纯粗盐时,将粗盐溶于水后,先除去泥沙等难溶性杂质,再除去Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质。
①写出NaCl溶于水时的电离方程式______ 。
②为了除去可溶性杂质,依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,加热至70℃左右约2min,冷却后过滤,得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和______ 。
(4)“84消毒液”是常见的消毒剂,其有效成分是NaClO。
①Cl2和NaOH制备NaClO的离子方程式为_______ 。
如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
②注意事项4“易使有色衣物脱色”,是因为“84消毒液”具有______ 。
A.碱性 B.强氧化性
③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”,例如,若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式_______ 。
(1)NaCl固体是否属于电解质?
(2)表示
A.氯原子的结构示意图
B.氯离子的结构示意图
(3)实验室提纯粗盐时,将粗盐溶于水后,先除去泥沙等难溶性杂质,再除去Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质。
①写出NaCl溶于水时的电离方程式
②为了除去可溶性杂质,依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,加热至70℃左右约2min,冷却后过滤,得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和
(4)“84消毒液”是常见的消毒剂,其有效成分是NaClO。
①Cl2和NaOH制备NaClO的离子方程式为
如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
注意事项 1、外用消毒液,勿口服; 2、现用现配,使用时注意戴手套防护; 3、不适用于钢和铝制品的消毒; 4、易使有色衣物脱色; 5、避光、阴凉处保存; 6、不可与酸性物质同时使用. |
A.碱性 B.强氧化性
③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”,例如,若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式
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解题方法
8 . “价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)硫元素在周期表的位置____ 。
(2)A的电子式为____ 。
(3)图中A、B、D三种物质中,属于电解质的是____ (用化学式表示)。
(4)实验室可用Cu与E的浓溶液反应制取D,该反应的化学方程式为____ 。
(5)将D通入酸性高锰酸钾溶液中,观察到溶液褪色,体现了D的____ 。(填标号)
a.漂白性 b.氧化性 c.还原性
(6)G在医疗上可用作石膏绷带,关于它的用途还有____ 。(填标号)
a.在食品中,可用来作营养强化剂
b.在工业上,可来调节水泥的硬化速率
c.在美术上,可用来制作各种模型
(1)硫元素在周期表的位置
(2)A的电子式为
(3)图中A、B、D三种物质中,属于电解质的是
(4)实验室可用Cu与E的浓溶液反应制取D,该反应的化学方程式为
(5)将D通入酸性高锰酸钾溶液中,观察到溶液褪色,体现了D的
a.漂白性 b.氧化性 c.还原性
(6)G在医疗上可用作石膏绷带,关于它的用途还有
a.在食品中,可用来作营养强化剂
b.在工业上,可来调节水泥的硬化速率
c.在美术上,可用来制作各种模型
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2022-10-29更新
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138次组卷
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3卷引用:吉林省吉林市普通中学2022-2023学年高三第一次调研测试化学试题
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9 . Ⅰ.现有下列10种物质:①铜 ②熔融 ③ ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦盐酸 ⑧酒精
(1)上述物质中属于电解质的有__________ ,能导电的有__________ 。(填序号)
(2)写出⑤在水溶液中的电离方程式:________________________________________
(3)向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀,然后继续滴加溶液。请写出“继续滴加溶液”此步发生的离子反应方程式为_____________________________ 。
Ⅱ.高铁酸钾()是生活中饮用水的绿色消毒剂、净水剂。以赤铁矿为原料制备高铁酸钾的简易流程如下:
赤铁矿粉溶液
(4)处理饮用水的原理如下:它具有强氧化性,能夺取细菌体内电子达到杀菌目的。它本身被______ (填“氧化”或“还原”)成,水解生成胶体粒子,胶体聚沉水中杂质。欲分离氢氧化铁胶体与氯化钠的混合液应用___________ 的操作方法。
(5)与在碱性环境能生成,配平以下离子方程式:
____ _________________________
(6)在碱性条件下能稳定存在,在酸性条件下不稳定。在稀硫酸中加入适量,迅速反应,放出气体,溶液变成黄色,该气体是_________ ,该反应的离子方程式为_______________________________
(1)上述物质中属于电解质的有
(2)写出⑤在水溶液中的电离方程式:
(3)向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀,然后继续滴加溶液。请写出“继续滴加溶液”此步发生的离子反应方程式为
Ⅱ.高铁酸钾()是生活中饮用水的绿色消毒剂、净水剂。以赤铁矿为原料制备高铁酸钾的简易流程如下:
赤铁矿粉溶液
(4)处理饮用水的原理如下:它具有强氧化性,能夺取细菌体内电子达到杀菌目的。它本身被
(5)与在碱性环境能生成,配平以下离子方程式:
(6)在碱性条件下能稳定存在,在酸性条件下不稳定。在稀硫酸中加入适量,迅速反应,放出气体,溶液变成黄色,该气体是
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解题方法
10 . 某项目式学习小组通过反复试验,做出了口感饱满松软的馒头,既能加快消化吸收,又能减少营养损失。下表是小组探秘膨松剂的情况:
查阅资料:稀溶液与不反应。
回答下列问题:
(1)下列物质中,属于电解质的是_______(填标号)。
(2)甲同学认为第2个馒头变大是因为小苏打分解产生了气体,其化学方程式为________ ;实验室中,验证分解产物时,可将固体产物溶于水,加入稀溶液,发生反应的离子方程式为______ 。
(3)乙同学发现第2个馒头发黄,查阅资料:“馒头发黄”是碱性物质所致,加食醋后第3个馒头变白变大。丙同学提出可用苏打代替小苏打。
①小组讨论后认为,考虑到馒头的颜色和口感,苏打不宜单独做膨松剂。从物质性质角度分析其原因是___________ 。
②为进一步探究与酸的反应,小组设计了如下实验:在相同的特制容器A、B中,分别加入溶液和溶液,再分别逐滴滴加盐酸,利用压力传感器检测得到如图曲线(同温条件):
图中曲线_______ (填“甲”或“乙”)表示向溶液中滴加盐酸。回温同压时,均向滴加足量盐酸,产生体积_____ (填“A更多”“B更多”或“一样多”)。
(4)小组通过实验得到的“复配膨松剂”配料表:
①当光束通过淀粉溶液时,由于胶体粒子对光线散射,可看到的现象是_______ 。
②复配膨松剂的“复”蕴含两步反应、两次膨胀的意思。一是的分解,二是发生反应。反应中元素的化合价为_______ ,配料中和的物质的量之比为_______ (保留一位小数)。
试验过程 | 第1个馒头 | 第2个馒头 | 第3个馒头 | 第4个馒头 |
使用原料 | 面粉+水 | 面粉+水+小苏打 | 面粉+水+小苏打+醋 | 面粉+复配膨松剂 |
试验效果 | 硬 | 软了一些,大了一些 | 变白了,变大了 | 松软可口 |
回答下列问题:
(1)下列物质中,属于电解质的是_______(填标号)。
A. | B.食醋 | C.面粉 | D. |
(2)甲同学认为第2个馒头变大是因为小苏打分解产生了气体,其化学方程式为
(3)乙同学发现第2个馒头发黄,查阅资料:“馒头发黄”是碱性物质所致,加食醋后第3个馒头变白变大。丙同学提出可用苏打代替小苏打。
①小组讨论后认为,考虑到馒头的颜色和口感,苏打不宜单独做膨松剂。从物质性质角度分析其原因是
②为进一步探究与酸的反应,小组设计了如下实验:在相同的特制容器A、B中,分别加入溶液和溶液,再分别逐滴滴加盐酸,利用压力传感器检测得到如图曲线(同温条件):
图中曲线
(4)小组通过实验得到的“复配膨松剂”配料表:
成分 | 玉米淀粉 | ||
质量分数 |
②复配膨松剂的“复”蕴含两步反应、两次膨胀的意思。一是的分解,二是发生反应。反应中元素的化合价为
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