1 . 某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是
   

A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O

B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

2 . 下列物质在熔融状态和水溶液中都能导电的是

A．KOH

B．

C．

D．NaCl

3 . 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．向氢氧化钙溶液中一直通CO2

4 . 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．①代表滴加溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是、

C．c点，两溶液中含有相同物质的量的

D．a点对应的溶液显中性，d点对应溶液显碱性

5 . 25℃时，c(H⁺)相同的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，−lgc(H⁺)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线I代表醋酸的稀释过程

B．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液

C．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强

D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小

6 . 向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质

B．AB段反应的离子方程式为

C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离

D．BC段溶液中，Al3+、Na+、和Cl-可以大量共存

7 . 电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现分别向25mL0.015mol/LBa(OH)₂溶液、25mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加0.02mol/LNaHSO₄溶液，其电导率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是

A．②线代表向NaOH溶液中滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B．b点后，两溶液发生的反应均为

C．b点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同

D．a点溶液呈中性，d点溶液呈酸性

8 . 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同

9 . 某温度下，将相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．II为醋酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点比b点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

10 . 在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A．b→d反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B．o→a反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH-

D．a、b两点Ba2+均沉淀完全，对应的溶液分别显中性、碱性