1 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．铜与浓硫酸(98.3%)加热下反应：

B．用惰性电极电解饱和溶液：

C．向含0.1mol 的溶液中加入含0.3mol 的溶液：

D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：

2 . 某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是
   

A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O

B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

3 . 有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

B．该固体粉末中一定含有KNO3

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D．它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3

4 . 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．①代表滴加溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是、

C．反应的离子方程式为：

D．c点，两溶液中含有相同量的

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=

B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D．鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

6 . 下列离子方程式不正确的是

A．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑

B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO+H2↑

C．使用漂白粉时为了增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClO

D．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O

7 . 下列方程式不正确的是

A．苯和浓硝酸反应的化学方程式：+ HO-NO2 +H2O

B．工业制备粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑

C．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：+H2O=+OH-

D．过量的NaHCO3溶液和澄清石灰水反应：2+Ca2++ 2OH-=CaCO3↓++2H2O

8 . 下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．水玻璃中滴入酚酞呈红色：SiO+2H2O⇌H2SiO3+2OH-

B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO+ 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+

C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：NH+Al3++5OH-=Al(OH)+NH3·H2O

D．AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O

9 . 下列各组物质的溶液，不加任何其它试剂就能将其——区别开来的是（       ）

A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

B．K2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

C．NaCl、NaOH.、H2SO4、Ba(NO3)2

D．NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、HCl

10 . 有一固体可能由K₂CO₃、K₂SO₄、FeSO₄、BaCl₂、KCl一种或几种混合而成，为检验它的成分做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
则有关该固体组成的说法错误的是（       ）

A．一定无K2SO4与FeSO4	B．一定有KCl，肯定没有K2SO4
C．一定有K2CO3，可能有KCl	D．可能有BaCl2，一定没有FeSO4