1 . 下列离子方程式中正确的是

A．向溶液中通入过量：

B．将少量钠投入水中：

C．氨水与稀盐酸发生中和反应：

D．向溶液中加入少量：

2 . 钒(V)的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，被制成鲜艳的颜料，把它们加到玻璃中，可制成彩色玻璃，也可以用来制造各种墨水。下列关于含钒物质转化的说法不正确的是

A．反应Ⅰ是非氧化还原反应

B．反应Ⅱ的离子方程式为

C．反应Ⅲ的转化中Zn和的个数比是2：1

D．反应Ⅳ的转化中X表现氧化性

3 . 某兴趣小组的同学将含有酚酞的Ba(OH)₂溶液平均分成两份置于两个烧杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，并测得两个烧杯中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应

C．乙曲线导电能力减小过程中，溶液仍保持红色

D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

4 . 离子方程式能够反映出溶液中反应的实质，下列指定反应的离子方程式正确的是

A．过量铁粉加入稀硝酸中：

B．过氧化钠溶于水：

C．用醋酸溶解水垢()：

D．向过量NH4HSO4溶液中加几滴NaOH稀溶液：

5 . 氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物，平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含，，)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程图如下：
   
下列说法中错误的是

A．滤渣A中主要含有、

B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C．过程②中发生反应的离子方程式为

D．过程④中消耗11.2L(标准状况下)转移电子数为个

6 . 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

已知：、HIO₃均为强酸。下列说法正确的是

A．NaOH的作用是将I2转化成离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．加NaOH溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出

C．加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为

D．蒸发皿中灼烧干海带可制得海带灰

7 . 某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁，制备装置示意图如下。下列说法正确的是

A．装置A中制备氮气的离子方程式为：

B．中阳离子半径大于阴离子半径

C．橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利流下

D．实验时应先点燃处的酒精喷灯，再点燃处的酒精灯

8 . 某化学兴趣小组同学探究Na₂CO₃和NaHCO₃与澄清石灰水的反应，常温下向两等份澄清石灰水中分别滴加0.05mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.05mol•L^-1NaHCO₃溶液，测得实验过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线I表示的是滴加Na2CO3溶液的pH变化

B．曲线Ⅱ反应至Ca2+恰好完全沉淀时，对应溶液的pH＞7

C．Y点时，溶液中的溶质只有NaHCO3

D．X点时，发生反应的离子方程式为2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O

9 . 有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

B．该固体粉末中一定含有KNO3

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D．它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3

10 . 下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．家庭中用醋酸溶解水垢中的：

B．将钠粒投入水中：

C．向溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：

D．将通入溶液中：