1 . 维生素C又称“抗坏血酸”，在生物体内维生素C是一种抗氧化剂，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁，维生素C同时也是一种辅酶， 能增强人体对疾病的抵抗能力。
(1)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈______性。
A、酸性             B、碱性                         C、氧化性                  D、还原性
(2)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。这说明铁离子具有___________性，上述反应中维生素C是___________剂。
(3)写出下列反应的离子反应方程式
①用小苏打片(NaHCO₃₎治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为___________
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al(OH)₃}，反应的离子方程式为___________
(4)写出符合下列离子反应的化学方程式
①Ca²⁺+CO=CaCO₃↓___________
②Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag ___________

2 . 维生素C又称“抗坏血酸”，在生物体内维生素C是一种抗氧化剂，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁，维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈__性。
A.酸性          B.碱性        C.氧化性        D.还原性
（2）亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。这说明铁离子具有__性，上述反应中维生素C是__剂。
（3）写出下列反应的离子反应方程式。
①用小苏打片(NaHCO₃₎治疗胃酸(盐酸）过多的离子方程式为__。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）₃}，反应的离子方程式为___。
（4）写出符合下列离子反应的化学方程式
①Ca²⁺+CO=CaCO₃↓___。
②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺___。
（5）给下列方程式配平并用双线桥标电子转移方向和数目：__MnO₂+__HCl(浓)=__MnCl₂+__Cl₂↑+__H₂O__

3 . 离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。
（2）烧碱与小苏打溶液反应的化学方程式__________________。          
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式________________。
（4）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S^2-和SO₃^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S^2-和SO₃^2-在酸性环境中发生反应的离子方程式_____________________。
（5）高铁酸钠(Na₂FeO₄)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、H₂O 、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－。写出制备高铁酸钠的离子方程式__________________________。

5 . (1)难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄溶液可制得易溶于水的(CH₃COO)₂Pb，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄＝(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄，说明(CH₃COO)₂Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H₃PO₂)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH₂PO₂和H₂O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式，并用双线桥法标出电子转移方向及数目______。
____Fe(OH)₃+____ClO^－+____OH^－=__FeO+___Cl^－+______
(4)在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，氧化剂是___________；当有2mol H₃PO₄生成，转移的电子数目为____e^－

6 . 请按要求书写下列离子方程式：
（1）复分解离子反应中，量变引起的变化
①将NaHSO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。
②向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为___________。
③0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：____________。
（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂，若x=a_____________，若x=4a_______________________________；
（3）特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl₂可将废水中的CN^—氧化为无毒的CO₂、N₂，该过程的离子反应方程式为__________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为_______。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________。

9 . （1）将铝片投入氢氧化钠溶液的离子反应方程式为：_____。
（2）向1L 1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加2L 等浓度的Ba(OH)₂溶液，离子反应方程式为：__。
（3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H₂能将NO₃^－还原为N₂。上述反应的离子方程式为___。
（4）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。
（5）Fe的一种含氧酸根具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是______。

10 . (1)向NaHSO₄溶液中滴加NaHSO₃溶液的离子反应方程式为：_____，若是改加氢氧化钡溶液至中性，离子反应方程式为：______。
(2)向1L 1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加2.25L 等浓度的Ba(OH)₂溶液，离子反应方程式为：__。
(3)向含FeI₂和FeBr₂各1mol 的混合液中通入氯气2.5 mol，离子反应方程式为：____。
(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H₂能将NO₃^－还原为N₂。上述反应的离子方程式为___。
(5)利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。
(6) Fe的一种含氧酸根FeO₄^2－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是______。