1 . 常温下，对下列离子或分子组中在溶液中能否大量共存的判断和解释均正确的

选项	离子或分子	判断和解释
A	加入铝片能生成H2的溶液中：K+、、、I-	可能共存
B	K+、H+、、H2O2、	不能；因为：6H++2+3H2O2﹦2Mn2++4O2↑+6H2O
C	新制氯水中：Al3+、Mg2+、、	能；阴、阳离子之间不反应，且都不和氯水发生反应
D	pH=7的溶液：Fe3+、K+、Cl-、	不能；因为pH=7时，Fe3+会变成氢氧化铁沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列叙述正确的是

A．在c(Cu2+)= 1 mol·L-1的透明溶液中，Fe2+、Al3+、Cl-、SO可能大量共存

B．氯气溶于水的离子方程式： Cl2+ H2O=2H++Cl- +C1O-

C．0.5 mol NO2 溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 mol·L-1的硝酸溶液

D．Cl2在水中溶解度较小，所以不能做喷泉实验

3 . 工业上利用空气催化氧化法除电石渣浆上层清液中的S^2-，并制取石膏的过程如图。下列说法正确的是

A．在能使甲基橙变红的溶液中，S2-、均不能大量存在

B．过程I发生反应的离子方程式为O2+2Mn(OH)2=2MnO+4H+

C．该空气催化氧化法除S2-的过程中，Mn(OH)2作催化剂

D．经过程I、过程II反应后的溶液的pH比原溶液的pH小

4 . 室温下，通过下列实验探究某84消毒液(主要成分为NaClO和NaCl)的性质。
实验1：少量稀消毒液中加入饱和Ag₂SO₄溶液，产生白色沉淀
实验2：少量稀消毒液中加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，光照后管壁有气泡
实验3：少量稀消毒液中加入0.2 mol·L^-1FeSO₄酸性溶液和KSCN溶液，溶液变红
实验4：少量稀消毒液中加入0.2 mol·L^-1AlCl₃溶液，产生白色沉淀
下列说法正确的是

A．实验1中两溶液混合时有；c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl)

B．实验2中管壁中气泡成分只有一种单质气体

C．实验3中发生反应的离子方程式有：ClO- +2Fe2++2H+= 2Fe3++ H2O+Cl-

D．实验4中反应后溶液中大量存在的离子有：Na+、ClO-、A13+、Cl-、H+

5 . 某溶液中可能仅含有、、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，观察发现溶液显黄色，下列分析中正确的是

A．无需要再进行任何实验就可以确定不存在的离子有4种

B．该溶液中最多含有两种阴离子

C．该溶液一定显酸性，可能含Ba2+

D．向该溶液滴入石蕊试液可能会变蓝色

6 . 某地河道两旁有甲、乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两厂排放的废水中共含有、、、、、六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各不相同。下列有关说法中错误的是

A．若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是、、

B．若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田

C．若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有

D．经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有，则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红

7 . 向某溶液中加入金属铝有氢气放出，此溶液中还可能含有①②③④⑤⑥⑦⑧中的几种离子，则在该溶液中可能大量共存的离子组合正确的是

A．①②③④⑥

B．①②④⑥

C．①③④⑤⑥⑧

D．①③④⑥⑦⑧

8 . 硫化氢(H₂S)是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有剧毒，易燃。下列有关H₂S的说法正确的是

A．H2S的电离方程式为

B．H2S能溶于水的主要原因是H2S与H2O分子之间存在氢键

C．H2S水溶液中，、、、等离子可以大量共存

D．H2S燃烧体现了H2S的还原性

9 . 某溶液中可能含有H⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、、K⁺、、Cl^-、、、中的几种，为分析其成分，进行了一系列实验操作，现象如图所示：

(1)通过操作①可以判断肯定没有的离子为_______
(2)写出操作②产生白色沉淀对应的离子方程式：_______
(3)通过操作③可以对溶液成分做出的判断为_______
(4)简述操作④的实验操作步骤：_______
(5)通过操作⑤可以判断溶液中有的阳离子为___，这几种离子的物质的量之比为____。
(6)通过操作⑥可判断溶液中还有的离子为___，最终无法判断是否存在的离子为___。

10 . 下列描述不正确的是

A．往溶液中加水，增大

B．在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去

C．相同的①、②、③三种溶液中：①>②>③

D．在水电离出的的溶液中，一定不可能大量存在