1 . 回答下列问题：
(1)某溶液中含有下列离子中的某些离子：和，为确定其成分，取3份溶液分别进行如下实验：
Ⅰ.加入铝粉，有气泡产生
Ⅱ.滴入溶液，无白色沉淀产生
Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，不能确定的离子是_______，若各离子浓度相等，可进一步得到的结论是_______。
②写出步骤Ⅲ中发生的离子反应方程式_______。
(2)某兴趣小组在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示：

①图中表示溶液中滴加，溶液的是曲线_______(填“1”或“2”)。
②在水溶液中的电离方程式为_______。
③下列说法错误的是_______。
A.曲线1中a点前导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B.曲线1中a点后导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大
C.曲线2中段发生的离子反应是
D.曲线2中d点对应的溶液显酸性

2 . 根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子()的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒中：①，②，③，④，⑤，⑥HClO，⑦，⑧。
(1)只属于酸的微粒是：_______；属于两性的微粒是：_______。(填标号)。
(2)写出⑤和⑥反应的离子方程式_______。
(3)经检测某工业废水显酸性，且废水中含有大量、和上述③、⑦、⑧离子。
a.下列离子中不可能大量存在该废水的是_______(填标号)。
A.             B.             C.             D.
b.将该废水调节至碱性；废水中存在的离子产生的现象是_______。
(4)用流程图表示除去粗盐水中、、离子的方案设计。
(可选用试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、NaOH溶液。)
_______。

3 . 按要求回答下列问题
(1)在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是_______。
①.
②.
③.
④.
⑤.Fe³⁺、K⁺、Cl^-、S^2-
⑥.Ag⁺、Na⁺、、
⑦.Na⁺、Al³⁺、、Cl^-
⑧.Ba²⁺、、C1^-、CH₃COO^-
(2)①用单线桥表示反应电子转移的方向和数目：，被氧化和被还原元素的物质的个数比_______。
②用双线桥表示反应电子转移的方向和数目_______。
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
反应每生成1个O₂转移的电子数目为_______。
(3)有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：_______。
_______+_______+H₂SO₄→_______+_______+_______(填化学式)

4 . 回答下列问题
(1)用自来水配制硝酸银溶液会产生浑浊现象，说明自来水中有__________(微粒符号表示)。
(2)某反应后的溶液中有。已知在反应中得到电子，该反应的离子方程式_____________(不用配平)。
(3)某工业废水经检测显酸性，且废水中含有较多的，则于该废水中的不可能大量存在是(选)____________；若将该废水调节至碱性，原废水中__________的离子会减少。

5 . 运用氮及其化合物的相关知识，完成下列各题。
(1)下列说法中，不正确的是_______

A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气的过程是化学变化

B．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的

C．化石燃料燃烧时通常不释放出氮氧化物

D．植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环

(2)关于收集一氧化氮和二氧化氮两种气体的方法，下列叙述中正确的是_______

A．都可用排水法

B．一氧化氮用排水法，二氧化氮用向上排空气法

C．都可用向上排空气法

D．一氧化氮用向上排空气法，二氧化氮用排水法

(3)下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是_______

A．

B．

C．NO

D．

(4)将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有生成的是_______

A．硫酸

B．氯水

C．硝酸锌

D．氯化铜

(5)下列各组离子在溶液中能大量共存的是_______

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

6 . 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列关于金属及其化合物的问题：
(1)若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是_______。

A．	B．
C．	D．

(2)实验室里保存溶液时，常在溶液中加入_______，其目的为_______。
(3)实验室配制溶液时，为了防止水解，需要将溶于稀硫酸中，再加水稀释。现需配制溶液，需要用托盘天平称量_______g晶体，配制该溶液所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；如果配制时俯视定容，那么所配溶液的浓度_______(填“偏大”、“小”或“无影响”)。
(4)除杂：(括号内为杂质)
①除杂试剂为_______(填化学式)，离子方程式为_______；
②除杂试剂为_______(填化学式)，离子方程式为_______。

7 . 回答下列问题：
(1)已知反应：，该反应中只发生如下变化过程：
①中Cr元素的化合价是___________，该反应中的还原剂是___________(填化学式)。
②该反应中，生成1mol 转移电子的数目是___________。
(2)某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
乙：向甲的溶液并加入足量的溶液，有23.3g白色沉淀产生。
丙：向乙的溶液中加入足量的NaOH溶液，有5.8g白色沉淀产生。
根据实验结果判断：
①原溶液中不能确定是否含有的离子是___________。
②实验乙中反应的离子方程式为___________。
③由题中数据计算的物质的量，下列选项一定正确的是___________。
A．等于0.4mol       B．大于或等于0.4mol               C．等0.2mol

8 . 在酸性条件下，NO与I^-、Fe²⁺、SO等离子均不能大量共存。(_____)

9 . NO (H⁺)不能和_______大量共存。

10 . Ⅰ.完成下列问题
(1)医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是_______

A．氯化钠

B．医用酒精

C．葡萄糖

D．碘酒

(2)把0.05molBa(OH)₂固体加入100mL下列液体中，溶液的导电能力明显减弱的是_______

A．水	B．1mol·L-1MgCl2溶液
C．1mol·L-1醋酸溶液	D．0.5mol·L-1 H2SO4溶液

(3)有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是_______

A．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO

B．滴加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO

C．滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+

D．用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能还有钾元素

(4)下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是_______

A．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中只存在溶质分子

B．强电解质在水中的溶解度大于弱电解质在水中的溶解度

C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强

D．强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离

(5)能用离子方程式2H⁺+CO=CO₂↑+H₂O表示的是

A．H2SO4和Na2CO3	B．HCl和BaCO3
C．CH3COOH和Na2CO3	D．HI和NaHCO3

(6)下列离子方程式中正确的是_______

A．Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑

B．硫酸钠与氯化钡浴液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓

C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO=CuSO4

(7)在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是_______

A．K+、MnO、Na+、Cl-	B．K+、Na+、NO、SO
C．Ba2+、Na+、NO、SO	D．Mg2+、Na+、Cl-、SO

Ⅱ.有9种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO₃④Cu⑤Na₂O固体⑥氨水⑦NaHCO₃溶液⑧无水醋酸⑨NaOH溶液。
(8)属于电解质的是___________；属于非电解质的有___________。
(9)写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。
(10)写出⑨在水溶液中的电离方程式___________。
(11)已知亚磷酸H₃PO₃是二元弱酸，其与足量⑨反应后的产物为水和___________。

(12)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，b端与铂片连接，a端与铅笔笔芯连接。接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是________

A．b极发生还原反应

B．铂片端作阴极

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a处是负极