1 . 完成下列问题
(1)下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是_______
①pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、、
②加入苯酚显紫色的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、：
③能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^-、Cl^-
④加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、I^-、
⑤的溶液中：、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-
⑥常温下，的溶液中：Ca²⁺、Mg²⁺、ClO^-、I^-
⑦在含有大量的溶液中：K⁺、Na⁺、、Br^-
⑧在使pH试纸变红的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、、
(2)向NaOH、Na₂CO₃、NaAlO₂溶液中(假设各1mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图象如下：

分析图象的变化情况，写出各阶段的离子方程式：
①OA：_______。
②AB：_______。
③BC：_______。
④CD：_______。
(3)将xgFe、FeO和Fe₂O₃混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H₂反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为_______mol/L。(列式即可，无需化简)

2 . 某无色、澄清溶液中可能含有Na⁺、Cl^-、、、Fe³⁺、OH^-、中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
已知：2Al+2OH^-+2H₂O=2+3H₂↑。

步骤	操作	现象
Ⅰ	取少量溶液，向其中加入适量铝粉	有气体生成
Ⅱ	另取少量溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成
Ⅲ	向Ⅱ中滴加足量稀盐酸	沉淀部分溶解

(1)不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有_______离子，肯定有_______离子。
(2)写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式_______。
(3)原溶液中可能存在_______离子，验证溶液中是否存在此离子的实验方法_______。
(4)若(2)中的离子不存在，则溶液中一定存在的阴离子_______。

3 . 溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na⁺、、Ba²⁺、Fe²⁺、、、、Cl^-。所含离子浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验：
已知：在H⁺存在条件下可以和Fe²⁺发生氧化还原反应，生成Fe³⁺和不溶于水的无色气体NO

(1)溶液A中各个离子的物质的量浓度为_______。
(2)写出在酸性条件下与Fe²⁺发生的离子反应方程式_______。
(3)溶液A中一定存在的离子是_______。
(4)无色溶液G中一定存在的阴离子除外还有_______。
(5)为确定Na⁺的存在，除焰色反应外，还可以通过何种方式判断。请设计实验方案_______。

4 . 电解质对人体来说非常重要，它广泛分布在细胞内外，参与了许多重要的功能和代谢活动，维持着人体正常机能的运转。

(1)下列化学用语表述正确的是______(单选)。

A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O+CO2H2CO3，H2CO32H++

B．过量铁和稀硝酸反应的离子方程式：Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2H2O

C．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：+Ca2+=CaCO3↓

(2)下列方法中，可使0.01mol/LCH₃COOH溶液中增大的是______(单选)。

A．降低温度	B．加入少量CH3COONa固体
C．通入少量HCl气体	D．加入少量冰醋酸

(3)常温下，将pH=2的酸HA溶液某和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。该混合溶液中c(A^-)-c(Na⁺)=______mol/L(填数值，无需计算)。
(4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是______(不定项)。

A．加入铝片能产生H2的溶液中：Fe3+、、Br-、

B．=106的溶液中：、K+、、

C．加入酚酞试剂会变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl-

D．水电离产生的c(H+)=10-12的溶液中：Na+、、、CH3COO-

(5)常温测得稀NaHCO₃溶液pH＞8，则溶液中c(H₂CO₃)_____ c() (填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)常温下，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸(CH₃COOH)，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是______(单选)。

已知：K_a(CH₃COOH)≈1.8×10^-5。

A．四个点对应溶液中，d点对应水的电离程度最大

B．b点溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＜2c(Na+)

C．c点溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)

D．d点溶液中含有6种不同的微粒

(7)向AgNO₃溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c(Cl^-)升高的原因：_____。

5 . 某工业废水仅含下表中的某些离子(不考虑水电离产生的和)。

阳离子
阴离子

甲同学欲探究废水的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取溶液，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类不变。
Ⅱ．取溶液加入过量盐酸，无气体和沉淀生成。
Ⅲ．取溶液，滴加过量后，过滤、洗涤、干燥得到沉淀，滴加足量，得沉淀。
Ⅳ．取溶液，加入过量溶液并加热，得到标准状况下气体。
请回答下列问题：
(1)以下物质属于电解质的是___________(填字母)。

A．氨气

B．氨水

C．液氨

D．一水合氨

(2)根据上述信息推断一定存在的阳离子有___________，阴离子有___________。
(3)实验Ⅰ的现象为___________。
(4)实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有___________、___________。
(5)原溶液中浓度最大和最小的离子的物质的量浓度是_______，_________。
(6)取溶液，通入，对应离子方程式为___________。

6 . 某无色透明溶液W中可能大量含表格所示中几种离子。

阳离子	、、、、
阴离子	、、、、

为了确认W的组成，进行如下实验：
①测定W溶液pH，溶液呈强酸性；
②取少量W溶液于试管，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，得滤液X；
③在滤液X中滴加溶液，又产生白色沉淀。
已知：白色微溶于水，不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
(1)不做实验可以确认W中一定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。
(2)实验步骤①能确认一定不能大量存在的离子是___________和，理由是___________、)(用离子方程式表示)。
(3)实验步骤②能确认W中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。
(4)实验步骤③不能确认W含，理由是___________。补充实验确认W是否含有：___________。
(5)根据上述实验，能确认W一定含的溶质是___________(填化学式)，它属于___________(填字母)。
A．酸       B．盐       C．碱       D．电解质

7 . 化学是一门实验的科学，滴定法是一种常用的化学定量分析的方法。室温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)滴定醋酸溶液的曲线是___________。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)若采用氨水滴定醋酸，写出氨水与醋酸反应的离子反应方程式___________。
(3)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是______。
A．溶液          B．盐酸          C．醋酸
(4)该溶液的pH为______；给该溶液加热，pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)在的盐酸中，滴加溶液后，此时溶液的pH=___________。
(6)取的盐酸稀释1000倍后，溶液pH=___________，此时水电离出的浓度为___________。
(7)下列离子一定能大量共存的是___________。

A．甲基橙呈黄色的溶液中：、、、

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：、、、

C．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、

D．pH=1的溶液中：、、、

(8)下列叙述正确的是___________。

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其

B．的溶液一定是中性溶液

C．向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小

D．将水加热，增大，pH不变

(9)下列有关实验的说法，正确的是___________。

A．测定HClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

B．等体积、等pH的硫酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多

C．等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与相同大小的锌粒反应，醋酸初始反应速率快

D．使用pH试纸测定溶液的pH时，若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差

8 . I．图中A、B、C、D、E和F均含有同一种元素，其中C为有磁性的黑色晶体，B常用于油漆和涂料，D为红褐色沉淀物，在一定条件下相互转化关系如图(部分物质略去)。回答下列问题：

(1)B的化学式___________
(2)反应③的离子方程式___________
(3)F中加入氨水的现象(在空气中进行)___________，此过程中涉及到的两个反应的离子方程式___________； ___________
(4)在E的溶液中滴入KSCN溶液的现象___________
II．某溶液只可能含有 Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH、Al³⁺、Cl^-、OH^-、CO、K⁺ 中的一种或几种，向该溶液中缓缓加入NaOH溶液，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀产生，继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，由此可知：
(5)该溶液一定含有的离子是___________
(6)无法确定是否含有的离子是___________

9 . 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。

阳离子	阴离子

已知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
(1)由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有_______(填数字)种。
(2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有_______(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是_______。
(3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：

①铜粉参与的反应中，氧化产物是_______(填离子符号)。
②当时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为_______；假设不考虑与的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为______________。

10 . 某强酸性透明溶液中可能含有、、、、、中的几种。为了确定其组成，现做以下实验：
①取该溶液，加入足量的溶液，加热，得到标况下气体；同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，干燥得到固体。
②向上述滤液中加入足量的溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥得到固体。
已知：含的盐与强碱混合后，加热可以产生。
(1)该溶液中一定含有___________；可能含有___________，可以用定性分析操作___________来进行检验。若含有，现象是：___________。
(2)计算：该溶液中，若，则___________。
(3)已知与在溶液中“相遇”时会产生红褐色沉淀和无色气泡，写出相应的离子方程式___________；当某溶液中大量存在时，溶液中不可能大量含有___________。
a． b．       c．       d． e．