1 . 某强酸性溶液中可能存在中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：
(1)取100mL原溶液，加入足量溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO₂，有白色沉淀f生成。
下列有关判断正确的是

A．试液中一定没有

B．试液中一定有

C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体

D．沉淀f一定含有，可能含有

2 . 某溶液中可能存在K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO、SO中的若干种(除水电离出的H⁺、OH^-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i的溶液中加BaCl₂溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是

A．SO，Fe2+可能同时存在于溶液中

B．若溶液中有SO，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰

C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO

D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑

3 . 某企业排放的污水中含有、、、、、、、中的几种，取浓缩后的污水，测得，然后设计如下实验流程(气体、均为无色，体积均在STP下测定)：

根据以上的实验操作与现象，得出的结论错误的是

A．一定不存在的离子有、

B．原溶液中含有为

C．原溶液中含有为

D．生成气体的离子方程式为

4 . 某溶液中存在以下离子中的几种：Ag⁺、NH、Fe²⁺、Na⁺、K⁺、AlO、I^-、SO、SO、NO，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是

A．溶液中可能同时存在Ag+、NO	B．溶液中可能同时存在SO、I-
C．溶液中可能同时存在Fe2+、I-	D．沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2

5 . 向500 mL2 mol/LNaOH溶液中通入一定体积的CO₂使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1 mol/L稀盐酸。测得产生CO₂的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是

A．A点之前发生的离子反应为H++OH-=H2O

B．所有过程中，Na+没有参与化学反应，故c(Na+)一直保持不变

C．图中的a=0.4，b=1.0

D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处

6 . 卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于卤素单质或其化合物的叙述正确的是

A．漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO =Na+ +Cl－+O2－

B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl－

C．在含有KI的溶液中可以大量存在H+、Mg2+、、

D．加热含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，产生5.6L(标准状况)的氯气

7 . “84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是

A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-

B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO

C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

8 . 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是

A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、

B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、

D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、

9 . 下列有关“共存”说法正确的是

A．、、三种气体可以大量共存

B．在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存

C．、与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存

D．常温下，在的溶液中，、、、可以大量共存

10 . 西北干旱地区地下水丰富，某同学取某山区的地下水进行检验。已知水中存在、、、、、、、、中的五种离子，且浓度均为0.01mol/L。检验过程如图所示(部分产物省略)，溶液Y与地下水X所含的阴离子种类相同。

下列说法正确的是

A．气体甲转变为气体乙的过程中发生了复分解反应

B．该地下水中可能含有，一定没有

C．该地下水中含两种阳离子和三种阴离子

D．将足量的气体乙分别通入沉淀甲和沉淀乙的悬浊液中，沉淀甲溶解，沉淀乙不溶解