1 . 某溶液中存在以下离子中的几种：Ag⁺、NH、Fe²⁺、Na⁺、K⁺、AlO、I^-、SO、SO、NO，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是

A．溶液中可能同时存在Ag+、NO	B．溶液中可能同时存在SO、I-
C．溶液中可能同时存在Fe2+、I-	D．沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2

2 . 向500 mL2 mol/LNaOH溶液中通入一定体积的CO₂使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1 mol/L稀盐酸。测得产生CO₂的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是

A．A点之前发生的离子反应为H++OH-=H2O

B．所有过程中，Na+没有参与化学反应，故c(Na+)一直保持不变

C．图中的a=0.4，b=1.0

D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处

3 . 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．A点温度大于25℃，B点温度25℃

B．B点，溶液为酸性

C．A点温度下，在水中加入少量的盐可能抑制水的电离

D．A点温度下，由水电离产生的的溶液中：、、、可能共存

4 . 溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na⁺、、Ba²⁺、Fe²⁺、、、、Cl^-。所含离子浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验：
已知：在H⁺存在条件下可以和Fe²⁺发生氧化还原反应，生成Fe³⁺和不溶于水的无色气体NO

(1)溶液A中各个离子的物质的量浓度为_______。
(2)写出在酸性条件下与Fe²⁺发生的离子反应方程式_______。
(3)溶液A中一定存在的离子是_______。
(4)无色溶液G中一定存在的阴离子除外还有_______。
(5)为确定Na⁺的存在，除焰色反应外，还可以通过何种方式判断。请设计实验方案_______。

5 . 某混合溶液中含有离子种类及其数目(不考虑水的电离)如下表：

所含离子		Ba2+	Fe2+	M
数目	4	2	c	6

则下列有关说法正确的是

A．若M为OH-，则c=4

B．M可能为Cl-

C．若c为6，M可能为

D．加入氢氧化钠溶液后，可能生成Mg(OH)2沉淀

6 . 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列关于金属及其化合物的问题：
(1)若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是_______。

A．	B．
C．	D．

(2)实验室里保存溶液时，常在溶液中加入_______，其目的为_______。
(3)实验室配制溶液时，为了防止水解，需要将溶于稀硫酸中，再加水稀释。现需配制溶液，需要用托盘天平称量_______g晶体，配制该溶液所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；如果配制时俯视定容，那么所配溶液的浓度_______(填“偏大”、“小”或“无影响”)。
(4)除杂：(括号内为杂质)
①除杂试剂为_______(填化学式)，离子方程式为_______；
②除杂试剂为_______(填化学式)，离子方程式为_______。

7 . 某强酸性透明溶液中可能含有、、、、、中的几种。为了确定其组成，现做以下实验：
①取该溶液，加入足量的溶液，加热，得到标况下气体；同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，干燥得到固体。
②向上述滤液中加入足量的溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥得到固体。
已知：含的盐与强碱混合后，加热可以产生。
(1)该溶液中一定含有___________；可能含有___________，可以用定性分析操作___________来进行检验。若含有，现象是：___________。
(2)计算：该溶液中，若，则___________。
(3)已知与在溶液中“相遇”时会产生红褐色沉淀和无色气泡，写出相应的离子方程式___________；当某溶液中大量存在时，溶液中不可能大量含有___________。
a． b．       c．       d． e．

8 . 下列判断正确的是

A．、、、能在溶液中大量共存

B．、、、能大量共存

C．三氯化铁酸性溶液中通入足量硫化氢的离子方程式为：

D．用“示踪原子法”来判断反应的历程：

9 . 常温下，下列说法正确的是

A．mol/L的溶液中：ClO-、K+、Cl-一定可以大量存在

B．向pH=9的氨水中加入pH=9的NaOH溶液后，溶液的pH依然为9

C．向蒸馏水中加入某物质后测得溶液仍为中性，说明水的电离平衡没有发生移动

D．将1 mLmol/L盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH=8