1 . 下列说法正确的是

A．常温下，将通入水中，转移的电子数为

B．的溶液中：、、、不能共存

C．标准状况下，完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为

D．在酸性条件下，的水解产物是和

2 . 某工业废水仅含下表中的某些离子(不考虑水电离产生的和)。

阳离子
阴离子

甲同学欲探究废水的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取溶液，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类不变。
Ⅱ．取溶液加入过量盐酸，无气体和沉淀生成。
Ⅲ．取溶液，滴加过量后，过滤、洗涤、干燥得到沉淀，滴加足量，得沉淀。
Ⅳ．取溶液，加入过量溶液并加热，得到标准状况下气体。
请回答下列问题：
(1)以下物质属于电解质的是___________(填字母)。

A．氨气

B．氨水

C．液氨

D．一水合氨

(2)根据上述信息推断一定存在的阳离子有___________，阴离子有___________。
(3)实验Ⅰ的现象为___________。
(4)实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有___________、___________。
(5)原溶液中浓度最大和最小的离子的物质的量浓度是_______，_________。
(6)取溶液，通入，对应离子方程式为___________。

3 . 常温下，pH=12的溶液：K⁺、Cl^-、SO能大量共存。(_______)

4 . 下列说法正确的是

A．使甲基橙变黄的溶液中，离子能大量共存

B．的溶液中，离子不能大量共存

C．相同浓度的溶液：①溶液②溶液③溶液中：③>①>②

D．相同的溶液：①溶液②溶液③溶液中：①>②>③

5 . 微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是

A．加入铝粉产生气泡的溶液：K+、、Na+、

B．用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Pb2+、HS-、Mg2+、I-

C．使石蕊试液变红的溶液：Al3+、、Fe2+、Br-

D．0.1mol·L-1的FeCl2溶液：Ba2+、、ClO-、

6 . 某溶液含有 下列操作既不会生成沉淀也不会产生气体的是

A．加入 MgSO4溶液	B．加入 Na2CO3溶液
C．加入稀 H2SO4	D．通入 NH3

7 . 25°C时，下列说法正确的是

A．可溶性正盐BA溶液呈中性，则HA是强酸

B．若测得0.01mol/LHA溶液pH>2，则HA是弱酸

C．含的溶液中，可能大量存在：Na+、、A13+

D．等pH等体积的HClO、HCl溶液分别与浓度相同的NaOH溶液反应呈中性，HClO消耗的NaOH溶液体积少

8 . c(H⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液：Na⁺、、、能大量共存。(_______)

9 . 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列关于金属及其化合物的问题：
(1)若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是_______。

A．	B．
C．	D．

(2)实验室里保存溶液时，常在溶液中加入_______，其目的为_______。
(3)实验室配制溶液时，为了防止水解，需要将溶于稀硫酸中，再加水稀释。现需配制溶液，需要用托盘天平称量_______g晶体，配制该溶液所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；如果配制时俯视定容，那么所配溶液的浓度_______(填“偏大”、“小”或“无影响”)。
(4)除杂：(括号内为杂质)
①除杂试剂为_______(填化学式)，离子方程式为_______；
②除杂试剂为_______(填化学式)，离子方程式为_______。

10 . 某溶液中可能仅含有、、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，观察发现溶液显黄色，下列分析中正确的是

A．无需要再进行任何实验就可以确定不存在的离子有4种

B．该溶液中最多含有两种阴离子

C．该溶液一定显酸性，可能含Ba2+

D．向该溶液滴入石蕊试液可能会变蓝色