1 . 某强酸性溶液中可能存在中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：
(1)取100mL原溶液，加入足量溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO₂，有白色沉淀f生成。
下列有关判断正确的是

A．试液中一定没有

B．试液中一定有

C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体

D．沉淀f一定含有，可能含有

2 . 某溶液中可能存在K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO、SO中的若干种(除水电离出的H⁺、OH^-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i的溶液中加BaCl₂溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是

A．SO，Fe2+可能同时存在于溶液中

B．若溶液中有SO，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰

C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO

D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑

3 . 某企业排放的污水中含有、、、、、、、中的几种，取浓缩后的污水，测得，然后设计如下实验流程(气体、均为无色，体积均在STP下测定)：

根据以上的实验操作与现象，得出的结论错误的是

A．一定不存在的离子有、

B．原溶液中含有为

C．原溶液中含有为

D．生成气体的离子方程式为

4 . 某溶液中存在以下离子中的几种：Ag⁺、NH、Fe²⁺、Na⁺、K⁺、AlO、I^-、SO、SO、NO，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是

A．溶液中可能同时存在Ag+、NO	B．溶液中可能同时存在SO、I-
C．溶液中可能同时存在Fe2+、I-	D．沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2

5 . 向500 mL2 mol/LNaOH溶液中通入一定体积的CO₂使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1 mol/L稀盐酸。测得产生CO₂的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是

A．A点之前发生的离子反应为H++OH-=H2O

B．所有过程中，Na+没有参与化学反应，故c(Na+)一直保持不变

C．图中的a=0.4，b=1.0

D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处

6 . 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是

A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、

B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、

D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、

7 . 西北干旱地区地下水丰富，某同学取某山区的地下水进行检验。已知水中存在、、、、、、、、中的五种离子，且浓度均为0.01mol/L。检验过程如图所示(部分产物省略)，溶液Y与地下水X所含的阴离子种类相同。

下列说法正确的是

A．气体甲转变为气体乙的过程中发生了复分解反应

B．该地下水中可能含有，一定没有

C．该地下水中含两种阳离子和三种阴离子

D．将足量的气体乙分别通入沉淀甲和沉淀乙的悬浊液中，沉淀甲溶解，沉淀乙不溶解

8 . 下列说法正确的是

A．常温下，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

B．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能与含Fe3+、NH的溶液不共存

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的   Na＋、Ba2＋、Fe2+、AlO、NO

D．pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5

9 . 甲乙两烧杯中可能大量存在以下离子K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、OH^-、AlO、Cl^-中的各三种。已知乙烧杯中的溶液能使酚酞变红。以下说法不正确的是

A．甲烧杯中一定含有Al3+

B．向甲烧杯中加入铜粉，铜粉将会溶解

C．铁丝用盐酸洗净灼烧后，再蘸取乙烧杯中的溶液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察。这样操作能够检验乙烧杯中的阳离子

D．向乙烧杯中逐滴加入稀盐酸，能够立即观察到白色沉淀

10 . 化学是一门实验的科学，滴定法是一种常用的化学定量分析的方法。室温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)滴定醋酸溶液的曲线是___________。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)若采用氨水滴定醋酸，写出氨水与醋酸反应的离子反应方程式___________。
(3)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是______。
A．溶液          B．盐酸          C．醋酸
(4)该溶液的pH为______；给该溶液加热，pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)在的盐酸中，滴加溶液后，此时溶液的pH=___________。
(6)取的盐酸稀释1000倍后，溶液pH=___________，此时水电离出的浓度为___________。
(7)下列离子一定能大量共存的是___________。

A．甲基橙呈黄色的溶液中：、、、

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：、、、

C．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、

D．pH=1的溶液中：、、、

(8)下列叙述正确的是___________。

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其

B．的溶液一定是中性溶液

C．向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小

D．将水加热，增大，pH不变

(9)下列有关实验的说法，正确的是___________。

A．测定HClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

B．等体积、等pH的硫酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多

C．等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与相同大小的锌粒反应，醋酸初始反应速率快

D．使用pH试纸测定溶液的pH时，若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差