1 . 下列说法不正确的是

A．常温时，在酸性溶液中、、、不能大量共存

B．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．跟稀硝酸反应，硝酸既表现酸性，又表现氧化性

D．以下物质的转化在给定条件下能实现：

2 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯的流程如图。

提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、溶液、溶液、溶液、75%的乙醇溶液、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的、、，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是___________(填字母)。
a．、、       b．、、
c．、、       d．、、
②加盐酸调的目的是___________。
③洗涤除去晶体表面附带的少量，选用的试剂为___________。
(2)某加碘盐中可能含有、、、、(已知氧化性：)。某研究小组对该加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量的加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3等份。
第一份试液中滴加溶液后显红色；
第二份试液中加足量固体，溶液显淡黄色，再加入，下层溶液显紫红色；
第三份试液中加入适量固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
根据这三次实验，回答下列问题：
①第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________、。
②在该加碘盐中，除了、以外，一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。
③作为食盐的加碘剂，在保存过程中由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下与氧气反应的化学方程式：___________。对含较多的食盐(假设不含)，可选用作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的的方法：___________。

3 . 化学是一门实验的科学，滴定法是一种常用的化学定量分析的方法。室温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)滴定醋酸溶液的曲线是___________。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)若采用氨水滴定醋酸，写出氨水与醋酸反应的离子反应方程式___________。
(3)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是______。
A．溶液          B．盐酸          C．醋酸
(4)该溶液的pH为______；给该溶液加热，pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)在的盐酸中，滴加溶液后，此时溶液的pH=___________。
(6)取的盐酸稀释1000倍后，溶液pH=___________，此时水电离出的浓度为___________。
(7)下列离子一定能大量共存的是___________。

A．甲基橙呈黄色的溶液中：、、、

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：、、、

C．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、

D．pH=1的溶液中：、、、

(8)下列叙述正确的是___________。

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其

B．的溶液一定是中性溶液

C．向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小

D．将水加热，增大，pH不变

(9)下列有关实验的说法，正确的是___________。

A．测定HClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

B．等体积、等pH的硫酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多

C．等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与相同大小的锌粒反应，醋酸初始反应速率快

D．使用pH试纸测定溶液的pH时，若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差

4 . 回答下列问题
(1)用自来水配制硝酸银溶液会产生浑浊现象，说明自来水中有__________(微粒符号表示)。
(2)某反应后的溶液中有。已知在反应中得到电子，该反应的离子方程式_____________(不用配平)。
(3)某工业废水经检测显酸性，且废水中含有较多的，则于该废水中的不可能大量存在是(选)____________；若将该废水调节至碱性，原废水中__________的离子会减少。

5 . 根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子()的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒中：①，②，③，④，⑤，⑥HClO，⑦，⑧。
(1)只属于酸的微粒是：_______；属于两性的微粒是：_______。(填标号)。
(2)写出⑤和⑥反应的离子方程式_______。
(3)经检测某工业废水显酸性，且废水中含有大量、和上述③、⑦、⑧离子。
a.下列离子中不可能大量存在该废水的是_______(填标号)。
A.             B.             C.             D.
b.将该废水调节至碱性；废水中存在的离子产生的现象是_______。
(4)用流程图表示除去粗盐水中、、离子的方案设计。
(可选用试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、NaOH溶液。)
_______。

6 . 已知：。现有浓度均为1mol/L的、的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入标准状况时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是

A．当溶液中、全部被还原时转移电子0.03mol

B．、溶液混合后发生的反应离子方程式为

C．氧化性

D．通入足量反应后溶液中可以存在、、、

7 . 已知①有些离子带颜色，如 (紫色)、Cu²⁺(蓝色)、Fe²⁺(浅绿色)、Fe³⁺(黄色)；
②常温下，pH＜7的溶液显酸性；pH=7的溶液显中性；pH＞7的溶液显碱性；
③碳酸氢钠溶液既能和盐酸、又能和氢氧化钠溶液发生离子反应：+H⁺=CO₂↑+H₂O、+OH^-=+H₂O。
在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Cu2+、、H+、Cl-	B．Fe3+、、OH-、K+
C．、、Na+、Ba2+	D．、K+、Cl-、

8 . 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是

A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、

B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、

D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、