1 . 常温下，下列说法正确的是

A．mol/L的溶液中：ClO-、K+、Cl-一定可以大量存在

B．向pH=9的氨水中加入pH=9的NaOH溶液后，溶液的pH依然为9

C．向蒸馏水中加入某物质后测得溶液仍为中性，说明水的电离平衡没有发生移动

D．将1 mLmol/L盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH=8

2 . 在酸性条件下，NO与I^-、Fe²⁺、SO等离子均不能大量共存。(_____)

3 . 下列说法正确的是

A．加入铝粉产生氢气的溶液中一定能大量共存的离子组是：Cl-、Na+、NO、K+

B．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.2NA

C．足量的MnO2与0.2L12mol/L的浓盐酸在加热条件下充分反应生成Cl2的分子数目小于0.6NA

D．过量的铁粉在氯气中燃烧产物为氯化亚铁

4 . 甲乙两烧杯中可能大量存在以下离子K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、OH^-、AlO、Cl^-中的各三种。已知乙烧杯中的溶液能使酚酞变红。以下说法不正确的是

A．甲烧杯中一定含有Al3+

B．向甲烧杯中加入铜粉，铜粉将会溶解

C．铁丝用盐酸洗净灼烧后，再蘸取乙烧杯中的溶液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察。这样操作能够检验乙烧杯中的阳离子

D．向乙烧杯中逐滴加入稀盐酸，能够立即观察到白色沉淀

5 . 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列关于金属及其化合物的问题：
(1)若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是_______。

A．	B．
C．	D．

(2)实验室里保存溶液时，常在溶液中加入_______，其目的为_______。
(3)实验室配制溶液时，为了防止水解，需要将溶于稀硫酸中，再加水稀释。现需配制溶液，需要用托盘天平称量_______g晶体，配制该溶液所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；如果配制时俯视定容，那么所配溶液的浓度_______(填“偏大”、“小”或“无影响”)。
(4)除杂：(括号内为杂质)
①除杂试剂为_______(填化学式)，离子方程式为_______；
②除杂试剂为_______(填化学式)，离子方程式为_______。

6 . 回答下列问题：
(1)是中学实验室常用的试剂， 利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是：在沸水中滴加_______溶液，煮沸至出现红褐色液体。
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是_______。
③在土壤胶体中用施肥，研究发现，容易随雨水流失，而保肥效果好，由此得出的结论是_______。
(2)四种阳离子、、、和四种阴离子、、、产可分别组成A、B、C、D四种易溶于水的强电解质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1∶2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液既能与A溶液反应产生气体(无色无味)，也能与B的浓溶液反应产生气体(刺激性气味)。
请填空：
①写出下列物质的化学式：A_______；B_______。
②写出A溶液与C溶液反应的离子方程式：_______。

7 . 根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子()的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒中：①，②，③，④，⑤，⑥HClO，⑦，⑧。
(1)只属于酸的微粒是：_______；属于两性的微粒是：_______。(填标号)。
(2)写出⑤和⑥反应的离子方程式_______。
(3)经检测某工业废水显酸性，且废水中含有大量、和上述③、⑦、⑧离子。
a.下列离子中不可能大量存在该废水的是_______(填标号)。
A.             B.             C.             D.
b.将该废水调节至碱性；废水中存在的离子产生的现象是_______。
(4)用流程图表示除去粗盐水中、、离子的方案设计。
(可选用试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、NaOH溶液。)
_______。

8 . 已知在能使紫色石蕊试液变为红色的溶液中，高锰酸根离子、二价亚铁离子、氯离子能够大量共存。(____)

9 . 某溶液，并含有较多、，那么溶液中不可能含有的负离子是

A．

B．

C．

D．

10 . 下列判断正确的是

A．、、、能在溶液中大量共存

B．、、、能大量共存

C．三氯化铁酸性溶液中通入足量硫化氢的离子方程式为：

D．用“示踪原子法”来判断反应的历程：