1 . 某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子不考虑其他离子：

阳离子	、、、
阴离子	、、、

为了推断溶液中离子的种类，取待测溶液进行以下流程图所示的实验已知也能使酚酞变红。

取白色沉淀溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。

(1)白色沉淀中含有的物质的化学式为___________。
(2)步骤产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(3)根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有___________。
(4)原溶液中阳离子的浓度范围为___________。
(5)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验：

操作	现象	结论
取原溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液过滤	产生白色沉淀
取少量中滤液于试管中，滴加酚酞溶液	溶液变红色	原溶液中含___________

2 . 下列“类比”结果正确的是

A．与在水溶液里因水解反应而不能大量共存，与在水溶液里也因水解反应而不能大量共存

B．苯难溶于水且密度比水小，溴苯也难溶于水且密度比水小

C．固体溶于水为放热过程，固体溶于水也为放热过程

D．与在碱性溶液里可以大量共存，与在碱性溶液里也可以大量共存

3 . 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是

A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、

B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、

D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、

4 . 溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na⁺、、Ba²⁺、Fe²⁺、、、、Cl^-。所含离子浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验：
已知：在H⁺存在条件下可以和Fe²⁺发生氧化还原反应，生成Fe³⁺和不溶于水的无色气体NO

(1)溶液A中各个离子的物质的量浓度为_______。
(2)写出在酸性条件下与Fe²⁺发生的离子反应方程式_______。
(3)溶液A中一定存在的离子是_______。
(4)无色溶液G中一定存在的阴离子除外还有_______。
(5)为确定Na⁺的存在，除焰色反应外，还可以通过何种方式判断。请设计实验方案_______。

5 . 已知某溶液中含有、、、、、中的几种，下列对溶液中离子的判断错误的是

A．若加入盐酸后有气体产生，原溶液中一定不含、

B．若加入后有沉淀生成，原溶液中一定含有或

C．若加入溶液后有白色沉淀生成，原溶液中一定含

D．若加入苏打后无现象，原溶液中可能含有、、、

6 . 下列说法正确的是

A．在中性溶液中能大量共存：、、、

B．含有大量能大量共存：、、、

C．已知中和热为57.3KJ/mol，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ

D．已知辛烷的燃烧热为5518KJ/mol，则辛烷燃烧的热化学方程式：，

7 . 已知①有些离子带颜色，如 (紫色)、Cu²⁺(蓝色)、Fe²⁺(浅绿色)、Fe³⁺(黄色)；
②常温下，pH＜7的溶液显酸性；pH=7的溶液显中性；pH＞7的溶液显碱性；
③碳酸氢钠溶液既能和盐酸、又能和氢氧化钠溶液发生离子反应：+H⁺=CO₂↑+H₂O、+OH^-=+H₂O。
在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Cu2+、、H+、Cl-	B．Fe3+、、OH-、K+
C．、、Na+、Ba2+	D．、K+、Cl-、

8 . 某混合溶液中含有离子种类及其数目(不考虑水的电离)如下表：

所含离子		Ba2+	Fe2+	M
数目	4	2	c	6

则下列有关说法正确的是

A．若M为OH-，则c=4

B．M可能为Cl-

C．若c为6，M可能为

D．加入氢氧化钠溶液后，可能生成Mg(OH)2沉淀

9 . 西北干旱地区地下水丰富，某同学取某山区的地下水进行检验。已知水中存在、、、、、、、、中的五种离子，且浓度均为0.01mol/L。检验过程如图所示(部分产物省略)，溶液Y与地下水X所含的阴离子种类相同。

下列说法正确的是

A．气体甲转变为气体乙的过程中发生了复分解反应

B．该地下水中可能含有，一定没有

C．该地下水中含两种阳离子和三种阴离子

D．将足量的气体乙分别通入沉淀甲和沉淀乙的悬浊液中，沉淀甲溶解，沉淀乙不溶解

10 . 向500 mL2 mol/LNaOH溶液中通入一定体积的CO₂使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1 mol/L稀盐酸。测得产生CO₂的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是

A．A点之前发生的离子反应为H++OH-=H2O

B．所有过程中，Na+没有参与化学反应，故c(Na+)一直保持不变

C．图中的a=0.4，b=1.0

D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处