1 . 卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于卤素单质或其化合物的叙述正确的是

A．漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO =Na+ +Cl－+O2－

B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl－

C．在含有KI的溶液中可以大量存在H+、Mg2+、、

D．加热含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，产生5.6L(标准状况)的氯气

2 . 溶液中存在、、、、，加入某物质后既产生了白色沉淀，又产生了无色刺激性气体，该物质可以是

A．

B．

C．CaO

D．

3 . “84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是

A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-

B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO

C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

4 . 某同学向一份溶液样品(可能含有：、、、、、中的一种或几种)中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有

A．

B．

C．

D．和

5 . 电解质对人体来说非常重要，它广泛分布在细胞内外，参与了许多重要的功能和代谢活动，维持着人体正常机能的运转。

(1)下列化学用语表述正确的是______(单选)。

A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O+CO2H2CO3，H2CO32H++

B．过量铁和稀硝酸反应的离子方程式：Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2H2O

C．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：+Ca2+=CaCO3↓

(2)下列方法中，可使0.01mol/LCH₃COOH溶液中增大的是______(单选)。

A．降低温度	B．加入少量CH3COONa固体
C．通入少量HCl气体	D．加入少量冰醋酸

(3)常温下，将pH=2的酸HA溶液某和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。该混合溶液中c(A^-)-c(Na⁺)=______mol/L(填数值，无需计算)。
(4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是______(不定项)。

A．加入铝片能产生H2的溶液中：Fe3+、、Br-、

B．=106的溶液中：、K+、、

C．加入酚酞试剂会变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl-

D．水电离产生的c(H+)=10-12的溶液中：Na+、、、CH3COO-

(5)常温测得稀NaHCO₃溶液pH＞8，则溶液中c(H₂CO₃)_____ c() (填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)常温下，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸(CH₃COOH)，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是______(单选)。

已知：K_a(CH₃COOH)≈1.8×10^-5。

A．四个点对应溶液中，d点对应水的电离程度最大

B．b点溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＜2c(Na+)

C．c点溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)

D．d点溶液中含有6种不同的微粒

(7)向AgNO₃溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c(Cl^-)升高的原因：_____。

6 . 某溶液中可能存在K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO、SO中的若干种(除水电离出的H⁺、OH^-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i的溶液中加BaCl₂溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是

A．SO，Fe2+可能同时存在于溶液中

B．若溶液中有SO，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰

C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO

D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑

7 . 回答下列问题：
(1)已知反应：，该反应中只发生如下变化过程：
①中Cr元素的化合价是___________，该反应中的还原剂是___________(填化学式)。
②该反应中，生成1mol 转移电子的数目是___________。
(2)某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
乙：向甲的溶液并加入足量的溶液，有23.3g白色沉淀产生。
丙：向乙的溶液中加入足量的NaOH溶液，有5.8g白色沉淀产生。
根据实验结果判断：
①原溶液中不能确定是否含有的离子是___________。
②实验乙中反应的离子方程式为___________。
③由题中数据计算的物质的量，下列选项一定正确的是___________。
A．等于0.4mol       B．大于或等于0.4mol               C．等0.2mol

8 . I．图中A、B、C、D、E和F均含有同一种元素，其中C为有磁性的黑色晶体，B常用于油漆和涂料，D为红褐色沉淀物，在一定条件下相互转化关系如图(部分物质略去)。回答下列问题：

(1)B的化学式___________
(2)反应③的离子方程式___________
(3)F中加入氨水的现象(在空气中进行)___________，此过程中涉及到的两个反应的离子方程式___________； ___________
(4)在E的溶液中滴入KSCN溶液的现象___________
II．某溶液只可能含有 Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH、Al³⁺、Cl^-、OH^-、CO、K⁺ 中的一种或几种，向该溶液中缓缓加入NaOH溶液，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀产生，继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，由此可知：
(5)该溶液一定含有的离子是___________
(6)无法确定是否含有的离子是___________

9 . 在一种含有、、、、的溶液中加入下列物质，仍能使该体系离子大量共存的是

A．粉

B．

C．

D．

10 . 某无色透明溶液W中可能大量含表格所示中几种离子。

阳离子	、、、、
阴离子	、、、、

为了确认W的组成，进行如下实验：
①测定W溶液pH，溶液呈强酸性；
②取少量W溶液于试管，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，得滤液X；
③在滤液X中滴加溶液，又产生白色沉淀。
已知：白色微溶于水，不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
(1)不做实验可以确认W中一定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。
(2)实验步骤①能确认一定不能大量存在的离子是___________和，理由是___________、)(用离子方程式表示)。
(3)实验步骤②能确认W中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。
(4)实验步骤③不能确认W含，理由是___________。补充实验确认W是否含有：___________。
(5)根据上述实验，能确认W一定含的溶质是___________(填化学式)，它属于___________(填字母)。
A．酸       B．盐       C．碱       D．电解质