1 . 下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液：S2-、、、Na+

B．常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、、K+、Cl-

C．在水溶液中：、、Ba2+、F-

D．在漂白液中：OH-、Rb+、、

2 . 室温下，经过指定操作后，可得到无色澄清溶液的是

A．含、、、的溶液中，加入足量溶液

B．含、、、的溶液中，加入足量浓氨水

C．含、、、的溶液中，加入少量溶液

D．含、、、的溶液中，通入足量气体

3 . 常温下，下列说法正确的是

A．的溶液中：、、、可以大量共存

B．将均为的盐酸和醋酸溶液等体积混合，电离程度增大

C．浓度均为0.1mol/L的和NaF两溶液中阴离子：

D．分别向等体积AgCl和AgI的饱和溶液中加入足量固体，生成沉淀质量AgCl大

4 . Ⅰ.完成下列问题
(1)医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是_______

A．氯化钠

B．医用酒精

C．葡萄糖

D．碘酒

(2)把0.05molBa(OH)₂固体加入100mL下列液体中，溶液的导电能力明显减弱的是_______

A．水	B．1mol·L-1MgCl2溶液
C．1mol·L-1醋酸溶液	D．0.5mol·L-1 H2SO4溶液

(3)有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是_______

A．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO

B．滴加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO

C．滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+

D．用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能还有钾元素

(4)下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是_______

A．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中只存在溶质分子

B．强电解质在水中的溶解度大于弱电解质在水中的溶解度

C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强

D．强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离

(5)能用离子方程式2H⁺+CO=CO₂↑+H₂O表示的是

A．H2SO4和Na2CO3	B．HCl和BaCO3
C．CH3COOH和Na2CO3	D．HI和NaHCO3

(6)下列离子方程式中正确的是_______

A．Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑

B．硫酸钠与氯化钡浴液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓

C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO=CuSO4

(7)在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是_______

A．K+、MnO、Na+、Cl-	B．K+、Na+、NO、SO
C．Ba2+、Na+、NO、SO	D．Mg2+、Na+、Cl-、SO

Ⅱ.有9种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO₃④Cu⑤Na₂O固体⑥氨水⑦NaHCO₃溶液⑧无水醋酸⑨NaOH溶液。
(8)属于电解质的是___________；属于非电解质的有___________。
(9)写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。
(10)写出⑨在水溶液中的电离方程式___________。
(11)已知亚磷酸H₃PO₃是二元弱酸，其与足量⑨反应后的产物为水和___________。

(12)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，b端与铂片连接，a端与铅笔笔芯连接。接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是________

A．b极发生还原反应

B．铂片端作阴极

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a处是负极

5 . 化学是一门实验的科学，滴定法是一种常用的化学定量分析的方法。室温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)滴定醋酸溶液的曲线是___________。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)若采用氨水滴定醋酸，写出氨水与醋酸反应的离子反应方程式___________。
(3)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是______。
A．溶液          B．盐酸          C．醋酸
(4)该溶液的pH为______；给该溶液加热，pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)在的盐酸中，滴加溶液后，此时溶液的pH=___________。
(6)取的盐酸稀释1000倍后，溶液pH=___________，此时水电离出的浓度为___________。
(7)下列离子一定能大量共存的是___________。

A．甲基橙呈黄色的溶液中：、、、

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：、、、

C．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、

D．pH=1的溶液中：、、、

(8)下列叙述正确的是___________。

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其

B．的溶液一定是中性溶液

C．向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小

D．将水加热，增大，pH不变

(9)下列有关实验的说法，正确的是___________。

A．测定HClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

B．等体积、等pH的硫酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多

C．等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与相同大小的锌粒反应，醋酸初始反应速率快

D．使用pH试纸测定溶液的pH时，若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差

6 . 无色溶液A中各离子浓度均相同，且溶液A中只可能含有表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ca2+、Na+、Cu2+
阴离子	、、、Cl-

分别取溶液A进行如下实验：
实验i．向50.0mL溶液A中加入足量稀盐酸，共收集到0.56L气体a。
实验ⅱ．向另一份50.0mL溶液A中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b，过滤，洗涤、干燥，测得白色沉淀的质量为2.5g。
实验ⅲ．用洁净的铂丝蘸取溶液A在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色。
注：①产生的气体全部逸出且所测的体积均已换算成标准状况；
②水自身电离出的微量的离子忽略不计。
试回答下列问题：
(1)根据溶液颜色可知溶液A中不含有_______(填离子符号)；实验i中生成的气体a为_______(填化学式)，收集到的气体a的总质量为_______g。
(2)实验ⅱ中生成沉淀的离子方程式为_______；过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
(3)由实验Ⅲ中的现象可知溶液A中含有_______(填离子符号，下同)；通过实验可知该溶液中含有的离子有_______，每种离子的浓度均为_______mol∙L^-1。

7 . 某工业废水仅含下表中的某些离子(不考虑水电离产生的和)。

阳离子
阴离子

甲同学欲探究废水的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取溶液，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类不变。
Ⅱ．取溶液加入过量盐酸，无气体和沉淀生成。
Ⅲ．取溶液，滴加过量后，过滤、洗涤、干燥得到沉淀，滴加足量，得沉淀。
Ⅳ．取溶液，加入过量溶液并加热，得到标准状况下气体。
请回答下列问题：
(1)以下物质属于电解质的是___________(填字母)。

A．氨气

B．氨水

C．液氨

D．一水合氨

(2)根据上述信息推断一定存在的阳离子有___________，阴离子有___________。
(3)实验Ⅰ的现象为___________。
(4)实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有___________、___________。
(5)原溶液中浓度最大和最小的离子的物质的量浓度是_______，_________。
(6)取溶液，通入，对应离子方程式为___________。

8 . 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．A点温度大于25℃，B点温度25℃

B．B点，溶液为酸性

C．A点温度下，在水中加入少量的盐可能抑制水的电离

D．A点温度下，由水电离产生的的溶液中：、、、可能共存

9 . 下列说法正确的是

A．上图为固体溶解并形成水合离子的示意图：a离子为，b离子为

B．在熔融状态下的电离方程式为：

C．透明溶液中一定能大量共存的离子：

D．与铝反应放出的溶液中可能大量共存的离子：

10 . 某溶液中存在、、、，向其中通入以下物质：
①足量②少量③足量④足量⑤少量⑥足量后，溶液依旧澄清透明的是

A．①②④

B．①③⑥

C．②④⑤

D．③⑤⑥