1 . 某溶液可能含有、、、、、、、中的几种，且所含离子的浓度均相同。某实验兴趣小组同学取100mL该溶液，平均分成2份，进行如下实验：
①向第一份溶液中加入过量NaOH溶液，加热，生成一种无色、有刺激性气味的气体，同时有白色沉淀生成，将沉淀滤出；
②向步骤①所得滤液中加入稀酸化的溶液，有白色沉淀生成；
③向第二份溶液中加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到2.33g沉淀，加入足量的盐酸沉淀质量不变。
下列说法错误的是

A．步骤①说明溶液中含有和

B．由步骤③可知溶液中

C．无法确定溶液中是否存在和

D．溶液中一定含有、、、

2 . 某透明溶液中可能只存在Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、CO、HCO、SO中的几种离子，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量原溶液，向其中加入BaCl₂溶液，无沉淀产生，继续滴加盐酸，严生无色的气体；
Ⅱ.另取适量原溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液，有沉淀a生成。
已知：①NO是一种无色气体；
②不考虑水电离出的H⁺和OH^-；
③Fe²⁺+NO+H⁺→Fe³⁺+NO↑+H₂O；
④Fe²⁺与CO(或HCO)在同一溶液中不能大量共存；
⑤不考虑空气对反应的影响。
回答下列问题：
(1)仅由“取适量原溶液，向其中加入BaCl₂溶液，无沉淀产生”可知，该溶液中一定不存在_______(填离子符号)，判断的理由为_______(用离子方程式表示，写1个即可)。
(2)仅由“继续滴加盐酸，产生无色的气体”可知：
①原溶液中可能存在的离子有_______(填标号)。
A.NO、Fe²⁺        B.HCO、Fe²⁺        C.HCO、Na⁺、Ba²⁺        D.CO、Fe²⁺、Na⁺、Ba²⁺
②无色的气体可能是______。
③请配平离子方程式Fe²⁺+NO+H⁺→Fe³⁺+NO↑+H₂O：_______。
(3)若原溶液为绿色，则原溶液中一定存在的离子为________(填离子符号)。
(4)往生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，此时发生反应的离子方程式为________。

3 . 某100mL溶液中可能存在下表中的一种或多种离子：

阳离子	H+、Fe2+、Na+、K+
阴离子	CO、SO、NO、Cl⁻

对该溶液进行如下实验：
(1)已知溶液中H⁺物质的量为0.04mol；
(2)向该溶液中滴加过量Ba(NO₃)₂有白色沉淀生成，过滤洗涤干燥后得到固体2.33g；
(3)向(2)过滤后的滤液中滴加过量₃，有白色沉淀生成，过滤洗涤干燥后得到固体1.435g；
(4)用洁净的玻璃棒蘸取该溶液进行焰色试验，火焰为黄色。根据以上结果，下列推断正确的是

A．原溶液一定存在的离子为

B．原溶液一定不存在的离子为

C．不确定是否存在于原溶液中

D．2+一定不存在于原溶液中

4 . 下列说法正确的是

A．醋酸、氨水、水三种物质都属于弱电解质

B．反应中只涉及两种强电解质

C．的溶液中：、、、不能大量共存

D．中和等体积、等的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠一样多

5 . 某溶液由六种中的两种组成。
对该溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及现象先进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成。

实验操作步骤	实验现象	对溶液组成分步推断的结论	离子反应
1．取溶液少许，观察	溶液无色、澄清	____________	——
2．用试纸测定溶液的		____________	——
3．向溶液中滴加过量的溶液	有白色沉淀	____________	____________
4．过滤，向滤液中滴加溶液	无明显现象	____________	——
溶液的可能组成（写出溶质的化学式，有几组要写几组）____________

6 . 回答下列问题
(1)分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。
①空气②CO₂③食盐水④熔融KCl⑤铜⑥碳酸氢钠⑦蔗糖⑧液态HCl⑨BaSO₄固体。以上物质中，属于分散系的是_____；(填序号，下同)上述状态下能导电的是_____；属于电解质的是_____；
(2)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、、Cl^-、，回答下列问题：
①下列离子中，能大量存在于该废水中的是_____(填字母)
A．Ag⁺       B．Mg²⁺       C．OH^-       D．
②取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na⁺、_____(用离子符号表示)。

7 . 现需要检验某溶液中是否存在下列离子：K^＋、、SO、SO、CO、Cl^-、Br^-、I^-，根据以下事实，分别推出适当的结论。
(1)若溶液呈强酸性，用离子方程式表示溶液中不能大量共存的离子不共存的原因_______，_______。
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液无沉淀生成，则不存在的离子是_______ 。
(3)只加BaCl₂溶液，无沉淀生成，则不存在的离子是_______ 。
(4)加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是_______。
(5)请你设计简单的实验方案检验溶液中是否存在两种阳离子 _______。

8 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯的流程如图。

提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、溶液、溶液、溶液、75%的乙醇溶液、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的、、，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是___________(填字母)。
a．、、       b．、、
c．、、       d．、、
②加盐酸调的目的是___________。
③洗涤除去晶体表面附带的少量，选用的试剂为___________。
(2)某加碘盐中可能含有、、、、(已知氧化性：)。某研究小组对该加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量的加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3等份。
第一份试液中滴加溶液后显红色；
第二份试液中加足量固体，溶液显淡黄色，再加入，下层溶液显紫红色；
第三份试液中加入适量固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
根据这三次实验，回答下列问题：
①第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________、。
②在该加碘盐中，除了、以外，一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。
③作为食盐的加碘剂，在保存过程中由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下与氧气反应的化学方程式：___________。对含较多的食盐(假设不含)，可选用作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的的方法：___________。

9 . 某澄清溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、、、、I^-、离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。根据以上信息，下列说法正确的是
   

A．原溶液中一定含有I-、、Fe2+、Al3+

B．①中生成的气体是无色、难溶于水、有毒，且能与NaOH溶液反应的气体

C．③中生成沉淀的方程式为、

D．①中发生的离子方程式为、

10 . 某溶液含有 下列操作既不会生成沉淀也不会产生气体的是

A．加入 MgSO4溶液	B．加入 Na2CO3溶液
C．加入稀 H2SO4	D．通入 NH3