1 . 下列有关性质的比较，正确的是

A．金属性：Na>K	B．还原性：Fe2+>I-
C．氧化性：Cl2>Br2	D．酸性：HClO>H2SO4

2 . 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co(OH)₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe(OH)₂+I₂+2KOH=2Fe(OH)₃+2KI；3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：
2HSCN+K₂CO₃=2KSCN+CO₂↑+H₂O；KCN+CO₂+H₂O=HCN+KHCO₃
热分解反应：
4NaClO3NaCl+NaClO₄；NaClO₄NaCl+2O₂↑
下列说法不正确的是：

A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2

B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3

C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN

3 . 已知氧化性Br₂>Fe³⁺。向含溶质amol的FeBr₂溶液中通入bmolCl₂，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-

B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：2

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

4 . 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。由相同条件下的三个反应：2A^﹣+B₂═2B^﹣+A₂；2C^﹣+A₂═2A^﹣+C₂；2B^﹣+D₂═2D^﹣+B₂可以判断正确的是（　　）

A．氧化性：D2＜B2＜A2＜C2	B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣
C．2C﹣+D2═2D﹣+C2反应可以进行	D．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不能进行

5 . 下列说法不正确的是

A．在酸性溶液中，若加入，溶液由橙色变成黄色；若加入，溶液则变成绿色

B．用标准液润洗酸式滴定管后，应将润洗液从酸式滴定管下口放出

C．酸或碱对酯的水解都有催化作用，在其他条件相同时，等量的酯在酸或碱催化下，水解效果差别不大

D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸

6 . 通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO₂)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是

A．具有强氧化性，是因为存在过氧根离子

B．与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体

C．该物质在酸性条件下不能稳定存在

D．与氢气反应可能有紫红色固体生成

7 . 下列实验方案设计、实验现象和结论都正确的是

选项	实验方案	实验现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变 蓝色	氧化性：
B	将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中	石蕊溶液先变红后褪色	气体具有漂白性
C	将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热	放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	某溶液中有
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液X进行焰色试验	火焰呈黄色	溶液X的溶质为钠盐

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 验证Fe³⁺与Fe²⁺能够相互转化。

按下列顺序实验	对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉	i．溶液由黄色变成浅绿色
②滴加KSCN溶液	ii．溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水	iii．溶液变红

下列分析不合理的是

A．解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

B．实验②与③可以调换顺序

C．溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+

9 . 根据反应：O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O，Na₂S+I₂=2NaI+S↓，4NaI+O₂+2H₂SO₄=2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是

A．O2＞I2＞S

B．H2S＞NaI＞H2O

C．S＞I2＞O2

D．H2O＞NaI＞H2S

10 . 已知：，下列说法正确的是

A．是氧化剂

B．HIO得电子，发生氧化反应

C．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

D．通过该反应可说明HIO的氧化性强于