1 . 在中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．16∶17

2 . 向27.2gCu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和。在所得溶液中加入的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与的物质的量之比为2：1

B．沉淀为氢氧化铜

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、与硝酸恰好完全反应

3 . 由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L(标准状况)，则该混合物中，一定含有的金属是

A．锌

B．铁

C．镁

D．铝

4 . 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL

5 . 根据反应，其中F元素为-1价，可推知每中被水所还原的的物质的量是

A．1mol

B．1.33mol

C．2mol

D．3mol

6 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

7 . 硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反应条件省略）。

下列判断不正确的是

A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为

B．反应②表明具有酸性氧化物的性质

C．反应③的原子利用率是100%

D．反应④中稀是氧化剂

8 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

9 . 根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)

A．生成等质量时，①和②反应消耗

B．反应③和④消耗等量的Al时，生成的

C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应⑤的离子方程式为

10 . NaBH₄(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑。下列有关该反应的叙述正确的是

A．该反应为置换反应	B．H2O是还原剂
C．NaBH4被氧化	D．每生成1个H2转移1个电子