1 . 做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^－+H₂C₂O₄+H⁺=CO₂↑+Mn²⁺+ 。下列有关叙述正确的是

A．发生还原反应的是H2C2O4

B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH－

C．10molH+参加反应时，电子转移5mol

D．该反应的氧化剂为KMnO4

2 . 氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

C．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

D．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

3 . 聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al₂(OH)_nCl₆-_n]_m，是一种无机高分子混凝剂。制备时涉及如下反应：Al(OH)₃与[Al(OH)₂(H₂O)₄]Cl反应生成H₂O和Al₂(OH)_nCl₆-_n，则该反应中两种反应物的计量数之比为

A．1﹕1	B．1﹕m
C．(n－4)﹕(6－n)	D．(4－n)﹕(6－n)

4 . 肼（N₂H₄）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH₂)₂+ ClO^-+ OH^-— N₂H₄+ Cl^-+ CO₃^2-+ H₂O [CO(NH₂)₂中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是

A．N2H4是氧化产物

B．N2H4中存在极性键和非极性键

C．配平后，OH-的化学计量数为2

D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子

5 . 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

下列说法不正确的是

A．保存溶液A时，应加入少量铁粉

B．其制备反应类型不属于氧化还原反应

C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色

D．FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1

6 . 化学反应SO₂ + H₂O + HNO₃ — H₂SO₄ + NO经配平后，还原剂的化学计量数为

A．1

B．2

C．3

D．4

7 . 铁氧磁体法处理Cr₂O₇^2-的废水的原理可概述为：向Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入FeSO₄·7H₂O，将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，调节溶液的pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_XCr^Ⅲ_2-X]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1 mol Cr₂O₇^2-的废水至少需要加入amol FeSO₄·7H₂O。下列结论正确的是

A．x= 0．5 , a= 8	B．x = 0．5 , a=10
C．x = 1．5 , a= 8	D．x = 1．5 , a= 10

8 . 在KClO₃+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A．1：5

B．1 ：6

C．5：1

D．6：1

9 . 某离子反应涉及H₂O、ClO^－、NH₄^＋ 、H^＋、N₂、Cl^－六种微粒。其中c(NH₄^＋ )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是

A．反应的还原产物是N2

B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强