1 . 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO₄＋16HBr=5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O
①其中还原剂为___，还原产物为___。
②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是___。
（2）古老但仍然是最有用的制备联氨(N₂H₄)溶液的方法如下：
__NaClO＋__NH₃·H₂O→___N₂H₄＋___NaCl＋___H₂O
①请配平上述化学方程式。
②NH₃·H₂O在上述反应中显示出来的性质是___。
A．氧化性        B．还原性
C．酸性               D．碱性
（3）人体内所含铁元素以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为____，但Fe^2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_____。
（4）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag^＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H₃PO₂中P元素的化合价为____。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

2 . 关于下列物质的应用或分析错误的是

A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性

B．神舟13号返回舱烧蚀材料中含有石棉，说明石棉易燃烧

C．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性

D．《神农本草经》记载：“石硫黄(S)能化银、铜、铁”，这句话体现了石硫黄(S)的氧化性

3 . 下列对于化学反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl的有关说法不正确的是（       ）

A．反应中NH3体现了还原性

B．可利用该反应检验氯气管道是否泄漏

C．若生成2.8gN2，则被氧化的Cl2为0.3mol

D．氧化性：Cl2＞N2

4 . 下列反应中说明NH₃既有还原性，又有碱性的是(　　)

A．4NH3+5O24NO＋6H2O	B．NH3+HNO3=NH4NO3
C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl	D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

5 . 高铁酸钾 （K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2- +3Cl^－+5H₂O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑   下列有关说法不正确的是

A．低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小

B．湿法制备中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子

C．干法制备中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

6 . 已知某一反应2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr（OH）₃＋3O₂↑＋2H₂O，则关于该反应的说法错误的是(　　)

A．H2CrO4中铬元素显+6价

B．该反应中的还原剂是H2O2，氧化产物是O2

C．氧化性：H2CrO4＞O2

D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L