2 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。

A．、	B．、
C．、	D．、

(2)我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，________是还原剂，________是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。
(3)某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。

3 . 回答下列问题：
(1)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填标号)。
A．作氧化剂　　　　　　　　　　B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂
(2)按如图所示操作，充分反应后：

①II中铜丝上观察到的现象是___________。
②结合I、II实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为___________。
(3)阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K₂FeO₄
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
①K₂FeO₄中铁元素的化合价为___________。
下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
②制备高铁酸钾时，先制备得到Na₂FeO₄，反应为，该反应的氧化产物是________；每生成1molNa₂FeO₄转移___________mol电子。

4 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的两种产物可能为___________。

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。将该反应化学方程式改写为离子方程式：___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列6种物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下降通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，其中与的个数之比为11：1，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。
(5)实验室用下列方法均可制取氯气
①③
②②
③④
若各反应转移的电子数相同，①②③生成的氯气质量比为___________。

5 . 氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是___________。 
a．蜡炬成灰               b．水滴石穿             c．食物腐败
(2)已知实验室制取NO的反应：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，反应的离子方程式是___________，硝酸在反应中体现___________________。 
a．还原性            b．还原性和酸性            c．氧化性               d．氧化性和酸性
(3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH₃+NO→HNO₂+H₂O，②NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O，③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂，在3个反应中一定不可能实现的是___________。
(4)ClO₂可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为，此反应的离子方程式为___________。
(5)亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H₂O₂表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

6 . 钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：
(1)废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0mol/L的稀硫酸500mL，则
①所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm的浓硫酸_____mL。
②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_____。
③在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_____(填标号)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液
(2)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是_____。
(3)向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式：_____。
□□□_____□□□_____
(4)能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是_____。
(5)在20.00mLmol/L的溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_____(填标号)。
A．B．C．V

7 . 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热，N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO₄是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。
②Fe₂O₃是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe₂O₃=3Na₂O+2Fe。反应中Na₂O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。
(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①FeCl₃溶液与金属铜反应生成FeCl₂和CuCl₂的离子方程式为_______。
②将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色停止加热，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

8 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A．金属冶炼

B．燃放鞭炮

C．食物腐败

D．用醋酸去除水垢