1 . 氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl₂可由MnO₂与浓盐酸共热得到，Cl₂能氧化Br^-，可从海水中提取Br₂；氯的氧化物ClO₂可用于自来水消毒，ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO₃的混合溶液中通入SO₂气体可制得ClO₂；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2

B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴

C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白

D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板

2 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是___________(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄

3 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。

(1)从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有______（填化学式）。
(2) N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为_______________。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl⁻和NO₃^-，其离子方程式为______________________________________。
(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_______________________。
(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)已知NaNO₂能被酸性KMnO₄溶液氧化为NaNO₃，则50mL0.01 mol·L^-1 NaNO₂溶液与10mL0.02 mol·L^-1 KMnO₄溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为__________________________。

4 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________（填标号）。

A．、	B．、
C．、	D．、

(2)我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，__________是还原剂，__________是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：__________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：__________。
(4)某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为__________。
(5)已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：__________。

7 . 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。
(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。
A.酸性                 B.氧化性                      C.还原性                  D.   挥发性
(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是_______。

A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1	B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C．氧化性：	D．既是氧化产物又是还原产物

(6)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。

9 . 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热。N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO₄的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe₂O₃可处理产生的Na，反应为6Na+Fe₂O₃ =3Na₂O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na₂O₂与CO₂的反应。请回答下列问题：

①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO₂，写出A中发生反应的化学方程式是___________。

10 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。
A．铝的表面生成致密的薄膜            B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C．食物腐败                                   D．燃放烟花
(2)过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
A．Na₂O₂＋2HCl==2NaCl＋H₂O₂       B．Ag₂O＋H₂O₂==2Ag＋O₂↑＋H₂O
C．2H₂O₂==2H₂O＋O₂↑                  D．3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH==2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O
①上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
②H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，试指出生成物A的化学式为________。
(3)氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为____CuO＋____NH₄Cl____Cu＋____CuCl₂＋____N₂↑＋____H₂O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②反应中若产生0.2 mol的气体，则有________mol的电子转移。