2 . 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
(1)因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答：
①上述反应中，氧化产物是___________(填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为___________(填字母)。
A．酸性       B．氧化性       C．碱性       D．还原性
②某厂废液中含有3％～6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________(填字母)。
A．NaClO       B．       C．       D．
(2)是实验室常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
①写出与反应的化学方程式___________。
②将二氧化碳和水蒸气组成的混合气体8.0g通过足量的粉末，完全吸收后固体质量增重3.2g，则该混合气体中水蒸气的质量为___________。
③将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。
(3)是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

①上述流程中，物质X是___________(填化学式)。
②写出沉淀池的化学反应方程式___________。
③下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是___________(填字母)。
A．上述流程中滤液中可分离得到一种氮肥
B．上述流程应在饱和NaCl溶液中先通，再通
C．沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异
D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%

3 . 某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：

已知：常温下，，，。
回答下列问题：
(1)“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有、、_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是_______。
(2)写出“还原”中Fe与反应的化学方程式：_______。
(3)常温下，为使完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于_______(结果保留1位小数)。
(4)“氧化”时为检验是否已被充分氧化，可取样滴加_______(填化学式)溶液。
(5)写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：_______。
(6)受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：_______。