1 . ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过下列两种途径得到：
方法一：2KClO₃+4HCl(浓)═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
方法二(酸性条件下)： ClO+　 H₂C₂O₄+　 ——　 ClO₂↑+　 CO₂↑+     
(1)用双线桥在方法一反应方程式上标出电子转移的方向和数目______；请完成方法二在酸性条件下的离子方程式，并配平______ 。
(2)在方法一中浓盐酸显示出来的性质是_______性和________性
(3)方法一中产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为_____mol。
(4)方法二中被还原的元素是_____(填元素符号)氧化产物是_____(填化学式)；
(5)比较还原性：H₂C₂O₄_____ ClO₂(填“＞”、“＜”或“＝”)

2 . 已知2MO+5S^2－+16H⁺═2M²⁺+5S↓+8H₂O，则下列叙述正确的是(　　)

A．MO中的M的化合价为+7	B．S2－作还原剂，得电子后生成S
C．根据该反应可判断还原性：S2－＞M2+	D．x＝1，y＝3

3 . 酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^-，据此判断下列反应不可能发生的是

A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+

B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-

D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

4 . 已知有如下反应：
①   ②   ③
判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O。
(1)反应中________元素被氧化(填元素名称)。
(2)反应过程中每生产1 mol NO转移电子的物质的量是_________。
(3)HI表现的性质是_______。
(4)根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水；②碘化钾；③淀粉溶液；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有______(填序号)。
(5)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为N₂的是_______。
A．NaCl       B．NH₄Cl        C．HNO₃          D．浓H₂SO₄

6 . 需要加入氧化剂才能实现的变化是

A．MnO2→MnSO4

B．KI→KIO3

C．HNO3→NO

D．Na2O2→Na2CO3

7 . 下列能正确表示反应的离子反应方程式的为

A．向溶液中通入足量氯气：

B．向溶液中滴加溶液：

C．钠与硫酸铜溶液反应：

D．醋酸除去水垢：

8 . 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl=CrCl₂＋H₂↑、②4CrCl₂＋4HCl＋O₂=4CrCl₃＋2H₂O，下列叙述中正确的是

A．反应①、②均属于置换反应

B．HCl在反应①、②中均作氧化剂

C．反应②中1molCrCl2参加反应时有1mol电子转移

D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应

9 . NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。
请回答下列问题：
(1)已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为___。
(2)上述反应中氧化剂是___；NaI___(填序号)。
①是氧化产物
②是还原产物
③既不是氧化产物，又不是还原产物
④既是氧化产物，又是还原产物
(3)根据上述反应可鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋
你认为应该选用的物质有___(填序号)。
(4)某厂废液中含有2%~5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是___。
A.NaCl        B.NH₄Cl          C.HNO₃       D.浓硫酸

10 . 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是：

A．PCl3→PCl5

B．MnO2→Mn2+

C．SO2→SO

D．Fe2O3→Fe