1 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

2 . 在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中若有5 mol H₂O参加反应，被水还原的溴原子为

A．1 mol

B．mol

C．mol

D．2 mol

3 . 离子在一定条件下可以把Mn²⁺氧化为离子，若反应后离子变成，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则中R元素的化合价为

A．＋3

B．＋5

C．＋6

D．＋7

4 . 将少量SO₂气体通入BaCl₂和FeCl₃的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是

A．该实验表明SO2有漂白性	B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性	D．反应后溶液酸性增强

5 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母代号)。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___________nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是___________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，___________(填实验操作，下同)、___________、干燥，称量沉淀质量为43.05g。
(4)若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是___________(填字母代号)。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe²⁺
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①___________；②___________；③___________；④___________。
B．请写出通入⑥的化学方程式：___________。

6 . 已知：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺和2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，则下列判断不正确的是

A．Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱	B．Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱
C．可发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+	D．将铁铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解

7 . 与S^2-能在酸性溶液中反应：，则中M的化合价为

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

8 . 已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

D．③中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol

9 . 下列关于氯的说法中正确的是

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同

C．实验室制备Cl2可用向上排空气法收集

D．氯气、液氯和氯水是一种物质

10 . 已知在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是

pH范围	>7	＜7
产物		NO、、中的一种

A．碱性条件下，与NaClO反应的离子方程式为

B．向冷的溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

C．向冷的溶液中通入可得到

D．低温时不用其它试剂即可区分溶液与溶液